【推荐1】化合物()是一种液态化合物，沸点77 ℃，在盛有水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出有气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
(1)根据以上实验，写出与水反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)蒸干溶液得不到固体，只能得到，所以工业上往往用和混合后共热来制取无水。
①写出蒸干溶液过程中发生的化学反应方程式__________________________________________________。
②写出该种制法可行性的原因：_______________________________________________，_______________________________________________________________________。(至少写出两个原因)。

【推荐2】肼(N₂H₄)，又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知N₂H₄在水溶液中的电离方程式：N₂H₄+H₂O⇌+OH^-，+H₂O⇌+OH^-。常温下，将盐酸滴加到联氨(N₂H₄)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-) ]随离子浓度变化的关系如图所示。

(1)表示pH与的变化关系____ (M 或N)。
(2)水解方程式为__________________。
(3) N₂H₅Cl的水溶液呈_________(“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(4)反应+ N₂H₄⇌2的平衡常数K=___________。

【推荐3】在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①0.1mol∙L^-1NH₄Cl溶液；②0.1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液；③0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液；④0.1mol∙L^-1 NH₃∙H₂O和0.1mol∙L^-1NH₄Cl混合液；⑤0.1mol∙L^-1氨水
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)的水解程度，CH₃COO^-与浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)_______c()。
(3)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol∙L^-1；NH₃∙H₂O和_______(填离子符号)的浓度之和为0.2mol∙L^-1。
(4)溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是_______。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：_______。
②若溶液M由10mL2mol∙L^-1NaHA溶液与10mL2mol∙L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)7。

【推荐1】亚硝酸钠()是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。时，用试纸测得溶液的。
(1)溶液的原因是(用离子方程式表示)_______，该溶液中_______(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液的，说明的电离程度_______(填“大于”或“小于”)的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)常温下，的溶液和的溶液等体积混合后溶液_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，_______。

【推荐2】Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，二盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
（1）写出二盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。
（2）二盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_____。
A．c(Cl^﹣)＞c(N₂H₆²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)；
B．c(Cl^﹣)＞c([N₂H₅•H₂O]⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)；
C．c(N₂H₆²⁺)+c([N₂H₅•H₂O]⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^﹣)+c(OH^﹣)；
D．c(N₂H₆²⁺)＞c(Cl^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)；
Ⅱ．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^﹣；HA⇌H⁺+A^2﹣则NaHA溶液显_____(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)，理由是___________________；
Ⅲ．已知HClO的K_a为3.0×10^﹣8，H₂CO₃的 K_a1＝4.31×10^﹣7 K_a2＝5.61×10^﹣11，写出向次氯酸钠中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：____________________。

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填序号)。
A．   B．   C．   D．   E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：+___________。
(6)25℃，氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中___________。(填“">”或“<”或“=”)
(7)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
(8)常温下，要将溶液中的沉淀完全(Zn²⁺的浓度小于10^-5mol/L)，应控制溶液的大于___________。(已知25℃时，)

【推荐1】2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和铬酸酐（CrO₃）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO₄·7H₂O），加入绿矾的目的是__________。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_______；常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol·L^-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=___________。
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含__________溶质的溶液。

【推荐2】已知下列物质在20 ℃时的K_sp见下表，试回答下列问题：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	砖红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	2.0×10-12

(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。
(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是___________(填字母)。

A．KBr	B．KI
C．K2S	D．K2CrO4

【推荐3】Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。
(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量___________较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

		8.0~96
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。
(5)25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中=___________，
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。

【推荐2】铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50℃至55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中，若用两个H₂O分子代替两个NH₃分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH₃)₄]²⁺空间构型为___________。
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂) 形成配离子，结构如图所示：
   
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

【推荐3】(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______，中心原子的杂化形式为______，中存在______。
A．离子键       B．键 C．键       D．氢键
(2)根据价电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。下图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______，其中共价键的类型有______种。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
①具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______；
②不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______。
③中，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。