【推荐1】有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
(1)pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
(2)物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
(3)pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
(4)浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

【推荐2】回答下列问题：
(1)某温度时，水的，则该温度______(填“>”“<”或“=")25℃，其理由是______________。
(2)该温度下，的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=______。
(3)在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______。(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度______(填“大于”“小””或“等于”)pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

【推荐3】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1)常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：___。
②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)__c(N₂O)(填“>”“<”或“=”)。
③a点时溶液中c(Na⁺)__c(HN₂O)+c(N₂O)(填“>”“<”或“=”)。
(2)温度为T℃时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的H₂SO₄与b mol·L^-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。
①混合溶液的pH=7
②c(SO)=c(A⁺)
③混合溶液中c(H⁺)•c(OH^-)=K_w
④混合溶液中c(OH^-)=
(3)已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^-5mol·L^-1，该温度下若将c mol·L^-1盐酸与0.62mol·L^-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L^-1(小数点后保留4位数字)。

【推荐1】某温度下，部分酸的电离平衡常数如下表：

酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

(1)在温度相同时，各酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为_______。
(2)室温下①0.1 mol·L^-1 HCOONa、②0.1 mol·L^-1 NaClO、③0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃、④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中pH由大到小的顺序为_______。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为_______。
(4)下列离子方程式正确的是_______(填字母)。
a．2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO
b．2HCOOH+CO=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-=2HCOOH+SO
(5)常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐2】雌黄和雄黄是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。
(1)基态砷原子电子排布式为__________，砷元素位于周期表的位置__________。
(2)同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为__________；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为__________。
(3)雌黄可以转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是__________。
②将KOH溶液滴入溶液中，当pH从11调至12时，反应的离子方程式是__________。
③的数量级是_______。

【推荐3】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

电解质	电离方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH CH3COO— + H+	1.76 × 10 -5
H2CO3	H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+	K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O—+ H+	1.1 × 10 -10
H3PO4	H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+	K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+ + OH—	1.76× 10 -5

回答下列问题（C₆H₅OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH₃COOH ② HCO₃^— ③ C₆H₅OH ④ H₂PO₄^— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：__________________________；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^—)______c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A.若混合液pH＞7，则V≥ 10
B.若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^—) ＞c (H⁺)＞c (OH^—)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^—)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
电离平衡常数	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

①写出CH₃COOH的电离方程式：__________。
②写出H₂S的K_a1的表达式：___________。
③常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是_________。
④将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_________。
(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)_________c(Cl^-)。
②b点所示的溶液中c(C1^-)_______c()。
③室温下pH=11的氨水与pH≈5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)之比为_______。

【推荐2】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(1)热量的测定：取上述溶液(溶液)和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为_______(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(2)乙同学也借鉴（1）的方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是_______。

【推荐3】常温下，将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。

【推荐1】完成下列填空
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)：___________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为K_h=___________。
②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol·L^-1，则当溶液中c(HCO):c(CO)=2:1时，溶液的pH=___________。
③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)-c(H^＋)=___________[用含c(HCO)、c(H₂CO₃)的关系式表示]。
④向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________。
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为___________(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol·L^-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________(填字母)。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水        d．向溶液B中加适量NaOH
(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n(SO):n(HSO)的变化关系如下表：

n(SO):n(HSO)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：___________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。
A．c(Na^＋)=2c(SO)＋c(HSO)
B．c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)=c(OH^-)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^-)

【推荐3】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S^2-)___c(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，向 0.2mol/L的 H₂S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)

C．c(Na+)> c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)

D．c(H2S)> c(S2-)

(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡CaS(s) ⇌​Ca²⁺(aq)+S^2-(aq) △H>0。
①温度升高时，K_SP(CaS ) =___(填“增大”“减少”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸时，c(Ca²⁺ )___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO₃)₂ 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。