【推荐1】铅酸蓄电池在生产、生活中使用广泛，其放电过程中，发生反应的化学方程式为 废铅酸蓄电池中回收铅的一种工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)对于反应 该反应中Pb体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)。
(2)Na₂CO₃在水中的电离方程式为_______。
(3)废硫酸直接排放会污染环境：
①可用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]进行处理，反应的化学方程式为 相对分子质量：H₂SO₄_______(填“>”或“<”)HF。
②也可用烧碱溶液来处理废硫酸，发生反应的离子方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。
(4)若滤渣的主要成分为PbCO₃，则PbCO₃与焦炭反应的化学方程式为_______(假设杂质不参与反应)。
(5)写出铅在生活中的一种用途：_______。

【推荐2】二氧化氯常用作氧化剂、脱臭剂、保鲜剂、漂白剂等。因其具有对人体及动物无害以及对环境不造成二次污染等特点备受人们青睐。某实验室设计如图装置制取并收集且探究其性质。

已知：
①是一种易溶于水的黄绿色气体，与冷水几乎不反应，与热水能反应，其熔点，沸点，受热易分解；
②稀盐酸与反应或与溶液反应均可制取。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________。
(2)装置A中发生反应：+___________   ，滴加稀盐酸时，应缓慢滴加，其主要原因是___________。
(3)根据(2)试分析装置B的作用：___________(用化学方程式说明)。
(4)装置F中可得到两种强酸的混合溶液，该装置中的现象为___________，反应的化学方程式为___________。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，向溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因是___________。

【推荐1】氯气的发现者是瑞典化学家舍勒。1774年，他正在研究软锰矿，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。
I．为了进一步了解氯气的性质，同学甲提出可以在实验室中仿照舍勒的方法制备纯净的氯气，并设计了以下实验装置：

(1)发生装置中，反应的化学方程式为___________。
(2)为了在装置C中测试干燥氯气的漂白性，装置A中盛放的液体是___________，装置B中盛放的液体是___________。
(3)装置C中为干燥的红色布条，装置D中是湿润的红色布条，通入氯气后，布条颜色出现明显变化的装置为___________，因此，具有漂白性的物质是___________，其结构式为___________。
(4)若装置E中盛放的液体是试液，该装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(5)若装置F中盛放的液体是淀粉碘化钾溶液，则实验现象为___________，反应的离子方程式为___________。
(6)同学乙认为同学甲的装置存在一定的问题，存在的问题和改进的方案为___________。
Ⅱ．同学乙查询了工业生产氯气的方法：先通过粗盐的提纯制得较为纯净的氯化钠，再通过电解精制饱和食盐水获得氯气，并且生产的氯气可以作为非常重要的工业原料。
第一步：粗盐(含、、、)的提纯

(7)、、的半径从大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(8)试剂乙的化学式为___________，目的是除去溶液B中的___________(用离子符号表示)。
(9)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：___________、___________。
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。

(10)设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________，某电极生成的气体为一种无色气体，请写出此电极上发生的电极反应式___________。
(11)设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。

【推荐3】实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

(1)写出装置I中制备氯气的化学方程式：_______，其中氧化剂与还原剂的个数比是_______。
(2)装置III中的药品是浓硫酸，其作用是_______。
(3)若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置IV中收集的氯气，实验现象是_______。
(4)装置Ⅴ的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______，当1个氯气分子参加反应时，转移的电子数是_______。
(5)若用10.0克软锰矿(主要成分是二氧化锰)与足量的浓盐酸反应制得7.1克氯气，则软锰矿中二氧化锰的质量分数是_______。