【推荐1】立德粉(主要成分为)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为，还含少量等杂质)和为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：___________。
(2)加入的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)分离出的实验操作名称为___________。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。
(5)“滤渣”的成分是___________。
(6)“共沉淀”时，若与恰好转化为。所得溶液中除少量外，还含有的阳离子有___________(填离子符号)。

【推荐3】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

【推荐1】排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下。

请回答：
（1）固体A的成分是________________（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。
（3）试剂G是__________________（填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。

【推荐3】已知A、B是中学常见的金属单质，其各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B、C和J的化学式：B___________，C___________，J___________。
(2)用___________试剂可以检验K溶液中的阳离子。
(3)当K中混有少量D杂质时，可加入___________除去。
(4)写出B与水反应的离子方程式___________。
(5)写出F转变成G的化学方程式___________。
(6)写出向K溶液中加入A的离子方程式___________。

【推荐1】高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO₂、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As₂O₃释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH₃、NO、O₂转化为N_2.烟气中含有的As₂O₃会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②研究发现砷中毒机理主要是As₂O₃分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V=O数量减少(产物中As化合价为＋3、＋5)。请补充完整产物的结构。

③As₂O₅不易使催化剂中毒。但与As₂O₃相比，As₂O₅更不利于脱硝反应的进行，其原因是___________。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH₃或铵盐)会影响水泥的性能。
取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出NH₃，用20 mL 0.100 0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液吸收NH₃，用0.200 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定过量的H₂SO₄至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以NH₃计的氨含量(用mg·g^-1表示，写出计算过程)。___________

【推荐2】已知：298K时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.2kJ·mol^-1。
(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol^-1，H—H的键能为436.4kJ·mol^-1，则N—H的键能为___。
(2)实验室将1.1molN₂、3molH₂充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，
①若2min末测得H₂的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。
②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。
A.充入He气
B.使用恰当的催化剂
C.升高反应体系的温度
D.再充入N₂
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。
A.容器内N₂与H₂的含量
B.容器内气体密度
C.恒温下容器的压强
D.H₂的物质的量
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②b极电极反应式为___。

【推荐3】已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)

该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是_______(填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_______因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。

【推荐1】已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制备氯气的离子方程式为___________。装置B中的试剂为___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式___________。
(4)、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经___________，___________，洗涤，干燥，得到晶体。

(5)推测装置D使用冰水的原因___________。
(6)在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)探究和NaClO的氧化能力

操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力___________NaClO。(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
(1)溶液B中含有的阳离子有_______(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是_______(填字母)。
a．NaClO　　　　b．H₂O₂c．KMnO₄
(3)加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择_______(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是_______。
a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(5)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)，还需要加入过量的盐酸，原因是_______。