【推荐1】甲是一种可用于净水的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl₂溶液， 出现白色沉淀。
③另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。

④取少量甲溶液于试管中，加入过量 NaOH 溶液并加热。回答下列问题：
(1)C的元素符号是__________，D在元素周期表中位于___________。
(2)经测定甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，则甲的化学式为____________________。
(3)实验③中根据图像得V(oa)∶V(ab)∶V(bc)=______________。
(4)实验④中发生反应的离子方程式是________________________________。

【推荐2】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂在同温同压下的体积之比是       _________。
(3)现有 AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl^-与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。
②滤液II中溶质的用途之一是________________       。
③电解熔融的 Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al₂O₃时，还加入了冰晶石(Na₃AlF₆)作熔剂，其作用是降低 Al₂O₃的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。
a．酸          b．碱            c．盐          d．氧化物

【推荐1】W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。

根据题意回答下列问题：
(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①W、X、Y、Z中是电解质的为_______(填化学式)。
②除去X固体中混有的Y固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向X的饱和溶液中通入足量的Z，则可观察到的现象为_______。
③反应III的离子方程式为_______。
(2)若W为气体单质，Z为一种生活中应用最广泛的金属单质。
①反应II的离子方程式为_______。
②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；过程1发生的化学方程式为___________。
(2)过程1、2、3涉及的分离操作为___________。
(3)写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为：___________
(4)过程3中加入的过量试剂A为___________(填试剂名称)。
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________；若将铁粉换为进行反应，发生的离子方程式为___________。

【推荐3】无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)制取氯化铁时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，C、F装置中所装试剂相同，试剂均为_______。
(2)下列收集Cl₂的正确装置是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)G装置中反应的离子方程式为_______。
(4)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为_______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_______，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为_______。
A．只有FeCl₃ B．只有Fe            C．一定有FeCl₃ D．一定有Fe

【推荐3】某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备Al₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有____________________________。
(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于________________氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______________________.
(3)滤液I中加入足量H₂O₂溶液的目的是_________________________________(用离子反应方程式作答)。
(4)检验滴加NaOH溶液之前溶液A中铁元素的操作是__________________________________。
(5)滤液II中通入过量的CO₂，写出生成滤渣III的离子方程式________________________。

【推荐1】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS₂、FeCO₃、SiO₂、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.福美钠的化学式为(CH₃)₂CNS₂Na,采用福美钠对MnSO₄溶液中重金属进行净化去除效果良好：
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+	Mn2+
pH(开始沉淀)	7.5	5.2	1.7	7.2
pH(完全沉淀)	9.7	7.8	3.2	10.4

回答下列问题：
(1)FeS₂中S元素的化合价为_____价。
(2)浸出时，软锰矿中的主要成分MnO₂与FeS₂发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式：___
(3)向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
(5)(CH₃)₂CNS₂H可由(CH₃)₂NH与CS₂通过加成反应得到,1mol(CH₃)₂NH中,共价键的数目为__N_A。
(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn²⁺将在D极发生反应生成MnO₂,则电极反应式为____________。

【推荐2】铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
I．是一种重要的含铁盐。
(1)将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其实验装置如图所示。胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为___________，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还可采取的方法是___________。

Ⅱ.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(2)试剂2的化学式为___________。
(3)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(5)“速力菲”药片中的存在还可以如何检验，请写出实验操作及现象：___________。不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________。
(6)溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉，防止被氧化，请用离子方程式进行解释：___________。

【推荐3】实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄.FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：


已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的K_sp如下表：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg(ClO₃)₂有较强的氧化性，其还原产物是Cl^-.
（1）H₂O₂的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10^-5 mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O（其M=299g/mol）的质量分数为___________