【推荐1】化学与生产、生活密切相关，请根据下列要求作答。
I．桂皮中含有的肉桂醛(   )是一种食用香料，广泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果等，工业上可通过苯甲醛和乙醛为原料制得，研究发现实际反应要通过①②两步反应完成制备，如下图所示：
   
(1)已知反应①为加成反应，则反应②的反应类型为___________。
Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。
(2)①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，过程为：向试管中加入1mL2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，写出配制银氨溶液总反应的离子方程式___________。
②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，___________。(实验中须使用的试剂有：10%的H₂SO₄溶液、10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)
Ⅲ．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)一炭粉还原法制备，原理为。其主要流程如下：
   
(3)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
(4)已知：。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有NaS₂S₂O₃·5H₂O(相对质量为248)等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验：
a．取试样10.00g配成500.00ml溶液。
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L^-1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mLI₂溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为___________。
②判断步骤b中滴定终点的现象为___________。
③计算试样中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数(写出计算过程)。___________。

【推荐3】铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe₂O₃混合粉末发生铝热反应的化学方程式______。该反应的反应原理是______。
(2)琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC₄H₄O₄=Fe²⁺+，有较强还原性。
①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式______。
②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。
溶液呈很浅的红色是因为Fe²⁺与氧气反应生成了Fe³⁺和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：______。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：______和Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有______。
A．强氧化性                    B．强还原性                    C．强酸性                    D．很强的甜味
(3)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄的一种制备方法如下。

①写出反应Ⅰ的离子方程式______。
②反应Ⅲ中氧化剂是______(填化学式)。