【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图为_______。
(2)元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_______。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_______>_______。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)_______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_______>_______。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______。
(6)元素①的最高价氧化物的水化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______

【推荐2】铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下，回答下列问题：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成，。
(1)“操作1”的名称是_______。(填选项)
A.过滤                         B.粉碎                            C.萃取
(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为：_______。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知：室温时，则0.1 溶液中开始沉淀时的_______。
(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。
(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解熔融混合物(所含阴离子结构类似于)制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料。电解时，阴极的电极反应式为_______。

【推荐3】以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L^－1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO_2。
(1)Ι 中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)H₂O₂的电子式为___________。
(3)Ⅲ中MnO₂溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。
(4)Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L^－1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。
(5)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为___________。

【推荐1】1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

阳离子	H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
阴离子	Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-

（1）向该溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是______________。

（2）根据图象数据计算a=_______________mL
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I－)	x mol（x≠0）	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为____________________________。
③x=_________________mol

【推荐2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某科学研究小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性以检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 ，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B中溶液由黄色变为橙黄色时，关闭活塞a。IV…
(1)中产生黄绿色气体，其分子式是_________，反应产生该气体的离子方程式为_________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作是_____________。

【推荐3】某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。

(1)仪器a 的名称是____________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气

【推荐1】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)实验室可用_______、_______(填化学式)溶液检验①中的阴离子。
(2)实验室可用MnO₂与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式_______，100mL 12 mol·L^-1的盐酸溶液与足量的MnO₂反应实际生成的气体体积(标准状况下)_______6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L^-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为_______g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为_______。
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．定容时水加多了用胶头滴管吸出

D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码)

(5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白性，将其混合后其漂白性_______(填“增强”、“减弱”或“无影响”)

【推荐2】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：
(1)写出①步加入的试剂和有关的离子方程式：_______，_______；
(2)写出②反应的离子方程式：_______；
(3)粗盐精制中，若杂质为CaCl₂和Na₂SO₄，请按合适的除杂步骤顺序，选择相应的试剂，并写出有关反应的化学方程式或离子方程式：试剂：_______；反应的离子方程式：_______

【推荐1】几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。

回答下列问题：
(1)A的简单离子的结构示意图为___________；EB是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)AB₂分子可与A的简单氢化物反应生成A₂和B的氢化物，其反应方程式为___________。在标准状况下，生成11.2LA₂气体时转移电子数为___________mol。
(3)D的单质在A₂中燃烧的产物和CO₂反应的化学方程式为___________。
(4)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(5)B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式___________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①亚氯酸钠(NaClO₂)受热易分解；
②高浓度的易爆炸；
③“反应1”涉及的反应符号表达为(未配平)。
回答下列问题：
(1)写出“反应1”涉及的反应离子方程式：_______；该反应每生成67.5gClO₂需要消耗_______克SO₂气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______。
(2)“反应2”生成O₂、NaClO₂和H₂O的化学方程式为_______，每生成1molO₂分子，转移电子的数目为_______；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______。
(3)NaClO₂可以通过“冷却结晶”的方式提纯的原因是_______(从溶解度角度分析)。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO₂•3H₂O：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂。
(1)“合成”中发生：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄=2NaHSO₄＋2ClO₂↑，在该反应中氧化剂是____。若生成2 mol ClO₂时，电子转移的数目是____。
(2)“转化”过程中，H₂O₂的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的NaClO₂溶液进行蒸发浓缩，____，过滤洗涤，得到NaClO₂•3H₂O。
(3)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：
步骤一：取10.00 g NaClO₂样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应。
步骤二：将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与之反应。
步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 mL。(所需的关系式：NaClO₂ ~ 4I^- ~ 2I₂ ~ 4Na₂S₂O₃)该NaClO₂样品的纯度是____(写出计算过程)。