【推荐2】某校化学实验兴趣小组为探究卤素单质性质进行了以下实验：
I．为验证卤族元素性质的递变规律，某同学设计了如图所示装置。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(1)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________；
(2)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)，理由是___________；
II．已知Cl₂可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，为探究Br₂能否将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，某同学甲做了以下实验：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后观察到溶液呈黄色。
(3)乙同学认为不能据此现象认为Br₂氧化性比Fe³⁺强，理由是___________；
(4)丙同学选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了氧化性：Br₂>Fe³⁺。请在表中写出丙同学可能选用的试剂及实验中观察到的现象(供选用的试剂：a．酚酞试液、b．CCl₄、c．无水酒精、d．KSCN溶液)。

	选用试剂(填序号)	实验现象
方案1	___________	___________
方案2	___________	___________

(5)向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、偏钛酸亚铁]获得钛白()和单质镓，部分工艺流程如图

已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；
②常温下，，，；
③酸浸时，钛元素以形式存在，室温下极易水解；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。

金属离子
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)步骤Ⅰ，“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率
B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作
C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀和
D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率
E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为
(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用___________，理由是___________。
(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)

A．

B．

C．

D．

(5)测定钛白中的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。
①过量铝粉的作用除了还原外，另一个作用是___________。
②上述滴定过程中应选用指示剂为___________。
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．用托盘天平称量样品mg
B．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出
C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的含量测定结果偏高
④钛白中质量分数为___________。(写出最简表达式即可)。

【推荐2】我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：A、B、C、D、E、F、G、H、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A
			B	C	D
E		F	G		H	I

请回答下列问题：
(1)其中化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号)。
(2)写出H元素在周期表中的位置_______。
(3)E、F所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)G、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(5)F元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(6)C元素氢化物的化学式_______。