【推荐1】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol

D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是所在周期中未成对电子最多的元素

H在周期表的第七列

(1)写出BA₃的电子式：_________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈___形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_____。
(4)比较B和D的电负性_________>_________ (填元素符号)。
(5)G的价电子轨道排布式为_________。
(6)H位于_________族，__________区，该元素的核外电子排布式为__________。

【推荐3】短周期主族元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中为能壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置：________，的空间结构为_____形，上述非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的为________(用化学式表示)。
(2)、、对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(3)与同主族且相邻，、、可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为________；元素氢与元素、元素氢与元素均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：________。
(4)由元素、形成的物质与由元素和元素氢形成的化合物可发生以下反应：

①写出的电子式_________，含有的化学键类型为_______。
②写出溶液与溶液反应的离子方程式_________。

【推荐1】钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为____________。
(2)能够与人体呼出的反应，用作呼吸面具中的供氧剂，请用化学方程式表示原因________。
(3)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为__________________(用化学方程式表示)。
(4)写出碳酸氢钠的一种用途_____________。
(5)某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有的实验操作和现象是________________。
(6)已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：，该反应的离子方程式为__________________。
(7)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_________性。为了防止钢铁零件生锈，常用进行化学处理方法使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为___________。

【推荐3】氨氮废水中的氮多以和NH₃∙H₂O形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl^-形式存在。
(1)过程I的目的是将转化为NH₃，其离子方程式为___________，鼓入热空气能将氨吹出的原因是___________。
(2)过程II加入NaClO溶液可将废水中残留的NH₃∙H₂O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH        b．Na₂SO₃       c．KMnO₄        d．NaCl
(4)有氧条件下，NH₃催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：___________。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，填写下列空格：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)比较④⑤⑧的原子半径由大到小依次___________。(填元素符号，下同)
(2)元素②与④形成型化合物的电子式为___________，属于___________晶体。
(3)③的气态氢化物与⑨的气态氢化物反应的化学反应方程式：___________，所得产物中含有的化学键类型有___________。
(4)⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________。(填化学式)

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_________，只有负价而无正价的是_________, 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_________，酸性最强的是_________，呈两性的是________；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_________；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是_________.

【推荐3】表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是_______。
(2)写出R与Z元素组成最高价氧化物的杂化方式_______，其VSEPR模型为_______。
(3)Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是_______。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_______，能证明这一结论的事实是_______。(用化学方程式表示)
(5)Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。

根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
(1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为_______。
(2)③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③_______⑤(选填“>”或“<”)。
(3)⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质_______(填化学式)。
(4)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的；层变为紫红色。

①以上两位同学的实验，_______(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有_______。(填字母)
A．、、的熔点逐渐升高       B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、水溶液的酸性逐渐增强       D．、、的还原性逐渐增强

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)R与W同主族，且半径小于W，则R与水反应的化学方程式___________；
(2)X与Y化学性质相似，则单质X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________；
(3)Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是___________；
(4)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是___________。

【推荐3】下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

(1)属于主族元素的有________(填字母)。
(2)K、L分别属于第_________族、第_______族。
(3)属于第Ⅷ族元素的有_______(填字母)。
(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为_______。