阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的
，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如
、
等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和
用以生产
、
、
、
、
等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、
吸收等一系列操作可获得
。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)实验室可用_______ 、_______ (填化学式)溶液检验①中的阴离子。
(2)实验室可用MnO2与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式_______ ，100mL 12 mol·L-1的盐酸溶液与足量的MnO2反应实际生成的气体体积(标准状况下)_______ 6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体质量为_______ g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为_______ 。
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。
(5)海水提溴的过程中涉及的反应有
，
，根据上述反应可判断
、
、
的还原性由强到弱的顺序为_______ 。潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将其混合后其漂白性_______ (填“增强”、“减弱”或“无影响”)
海洋约占地球表面积的
，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。(1)实验室可用
(2)实验室可用MnO2与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体质量为
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。
| A．定容时俯视刻度线 |
| B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 |
| C．定容时水加多了用胶头滴管吸出 |
| D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码) |
，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为
更新时间：2022-01-19 10:55:20
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相似题推荐
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】I.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程r如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________ 。在该反应中，氧化剂是___________ (填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗___________ mol SO2。
(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答。
(4)D中官能团的名称是___________ 。
(5)A→B的反应类型是___________。
(6)写出A→C反应的化学方程式：___________ 。
(1)步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为
(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答。
(4)D中官能团的名称是
(5)A→B的反应类型是___________。
| A．取代反应 | B．加成反应 | C．氧化反应 | D．还原反应 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______ (填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______ ，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
、
、
、
、
、
，则反应的离子方程式为_______
Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定含有的物质是_______ ，一定不含有的物质是_______ ，可能含有的物质是_______ 。(写化学式)
(4)写出对应各步反应的离子方程式：①_______ ；②_______ 。
I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
、、、、、，则反应的离子方程式为Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定含有的物质是
(4)写出对应各步反应的离子方程式：①
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验小组探究
溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，
易被还原为
；
ⅱ.淀粉检测
的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ.与
发生反应：
(1)实验1-1的目的是___________ ；
(2)实验1-2中
与KI反应的离子方程式为___________ ；
为了探究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，实验结果如下表
(3)加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使
降低；
猜想2：先与KI反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性___________ (填“强于”或“弱于”)KI的；
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是实验2-2与完全反应后的溶液中
___________ 2-1中起始，溶液应立即变蓝(填“高于”或“低于”)；
③补全猜想2：___________ ；
(4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率
___________ 
(列出计算式)；
(5)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是___________ (写出两条)。
溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：ⅰ.
具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；ⅱ.淀粉检测
的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；ⅲ.
与发生反应：| 编号 | 1-1 | 1-2 |
| 实验操作 |  |  |
| 现象 | 无明显现象 | 溶液立即变蓝 |
(1)实验1-1的目的是
(2)实验1-2中
与KI反应的离子方程式为为了探究
与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，实验结果如下表| 编号 |  KI溶液/mL |  溶液/mL | 蒸馏水/mL | 0.4%淀粉溶液/滴 | 溶液/mL | 变色时间/s |
| 2-1 | 2 | 0 | 2.8 | 2 | 0.2 | 立即 |
| 2-2 | 2 | 0.8 | 0.2 | 2 | 2 | 30 |
(3)加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。猜想1：
先与反应，使降低；猜想2：
先与KI反应，___________。①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，
的还原性②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是实验2-2与
完全反应后的溶液中，溶液应立即变蓝(填“高于”或“低于”)；③补全猜想2：
(4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率
(列出计算式)；(5)实验2-2中，30s内未检测到
与反应，可能的原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：
(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为____________ 。
(2)C装置中的试剂是____________ (填名称)。
(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：______ 。D装置采用长短不同的导管的原因是_________ 。
(4)E装置中装入的固体可以是______ (填标号)。
a.CaO b.碱石灰 c.P2O5 d.CaCl2
(5)该实验的不足之处是________ 。
(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2+＋2I-＝HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I－＝HgI
(无色)]，共消耗80.00 mL KI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为____________ (保留三位有效数字)。
(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为
(2)C装置中的试剂是
(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：
(4)E装置中装入的固体可以是
a.CaO b.碱石灰 c.P2O5 d.CaCl2
(5)该实验的不足之处是
(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2+＋2I-＝HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I－＝HgI
(无色)]，共消耗80.00 mL KI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1
反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器B的名称为________ ；
（2）仪器A的作用是_______ ；
（3）装置乙中盛放的试剂为______ ，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______ ；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______ (填序号)；
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____ 。
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由____ 。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②100℃以上易分解SO2和Cl2 |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且难分解 |
SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器B的名称为
（2）仪器A的作用是
（3）装置乙中盛放的试剂为
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为
②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
(1)发生装置中制取Cl2，的化学方程式是_______ 。
(2)除杂装置①中的试剂是_______ ；装置②中的试剂是_______ 。
(3)将虚线框中的收集装置补充完整_______ 。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______ 。
(6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能 得出相应结论的是_______ 。(填字母)。
(7)
中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ 。
(1)发生装置中制取Cl2，的化学方程式是
(2)除杂装置①中的试剂是
(3)将虚线框中的收集装置补充完整
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是
(5)将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式
(6)将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| a | 观察氯水颜色 | 氯水呈黄绿色 | 氯水中含Cl2 |
| b | 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有无色气体产生 | 氯水中含HClO |
| c | 向红色纸条上滴加氯水 | 红色纸条褪色 | 氯水具有漂白性 |
| d | 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 | 试纸变蓝 | 氯水具有氧化性 |
(7)
中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
(1)计算所需NaClO固体的质量为________ g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是________ （写仪器名称）。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________ 。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________ 。
(6)甲组同学取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明
可将氧化。
溶液与氯水反应的离子方程式为________ 。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________ 。
(8)向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ ；沉淀变色的原因是________ （用化学方程式解释）。
(1)计算所需NaClO固体的质量为
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶未干燥处理 |
| C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 |
| D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
Ⅱ.某班同学通过实验探究
、的性质。回答下列问题：(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是
(6)甲组同学取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在
溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：(8)向
溶液中滴加NaOH溶液，现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________ (填序号)，还缺少的仪器是___________ 。
(3)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________ (填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
(1)计算需要NaOH固体质量
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器
(3)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
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解题方法
【推荐3】实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________ 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________ 。
（2）使用________ mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________ g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________ 。
A 容量瓶中原有少量蒸馏水
B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D 定容时，俯视观察液面
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用
（2）使用
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有
A 容量瓶中原有少量蒸馏水
B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D 定容时，俯视观察液面
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【推荐1】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
(1)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：___________ 。
(2)C装置的作用是___________ 。
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用___________ 方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是___________ 。
(4)Cl2分子中含有的化学键有___________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；实验室制取Cl2的离子方程式：___________ 。
(1)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：
(2)C装置的作用是
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是
(4)Cl2分子中含有的化学键有
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【推荐2】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：
(1)步骤①中获得
的离子方程式为_______ 。
(2)根据上述反应可判断
氧化性由强到弱的顺序_______ 。
(3)步骤③中完全吸收
共有_______ 个电子转移(用a和
的代数式表示)。
(1)步骤①中获得
的离子方程式为(2)根据上述反应可判断
氧化性由强到弱的顺序(3)步骤③中完全吸收
共有的代数式表示)。
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解题方法
【推荐3】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：
（1）被称作海洋元素的是_________ （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________ 。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________ ，
步骤Ⅱ的化学方程式：________________________ 。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________ 。
（1）被称作海洋元素的是
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：
步骤Ⅱ的化学方程式：
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中
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