【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)___________；
a．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。
(4)现将200mL该0.3mol/L盐酸与300mL0.4mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。

【推荐2】实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，某同学配制其溶液。
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与②             B．②与③             C．③与④             D．④与⑤
（3）根据学校实际，该同学用托盘天平应称取NaOH固体___g，并应放在________（填仪器名称）中称量。
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是____(填序号)
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”       B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤                    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

【推荐3】硫酸是实验室常用化学试剂之一，用98%浓硫酸(18.4mol•L^-1)配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸。
(1)实验步骤如下：
①用10mL量筒量取98%浓硫酸____mL(保留一位小数)浓硫酸；
②取小烧杯，将____缓缓注入____中，边加边用玻璃棒搅拌；
③用玻璃棒引流，将溶液转入____；
④用蒸馏水洗涤____2~3次，将洗涤液一并转移；
⑤加水至刻度线2～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
⑥塞上容量瓶塞，摇匀；
⑦将配制好的溶液转移入含有少量蒸馏水的试剂瓶中，贴上标签，贮存备用。
(2)实验操作中缺少一步操作，请指出错误：____。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①浓硫酸较粘稠，有部分浓硫酸残留在量筒上____。
②配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水____。
③转移液体后，未进行洗涤操作____。
④定容时俯视容量瓶刻度线____。
⑤摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加液体至相切____。
(4)正确配制溶液后，取所得溶液10mL。
①10mL溶液中硫酸的物质的量为____。
②10mL溶液中氢离子(H⁺)物质的量浓度为____。10mL溶液中硫酸根(SO)物质的量浓度为____。
③中和10mL稀硫酸，需要1mol•L^-1的NaOH溶液的体积是___。

【推荐1】CuSO₄ 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点
C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。
（5）请写出途径③的化学反应方程式________________。
（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

【推荐2】用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）所需仪器为：100 mL容量瓶、量筒、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
E.在未冷却室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容________________

【推荐3】实验室需要1.0mol/LNaOH溶液240mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：
(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为_______(填名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。
(3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确的有_______(填编号)。

(4)若所得溶液密度为1.2g/cm³则该溶液质量分数是_______。(保留一位小数)
(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。
A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E.定容时仰视刻度线
(6)标准状况下将V升氯化氢气体溶于1升水中，所得溶液密度为ρg/cm³，该溶液物质的量浓度是_______mol/L。

【推荐1】检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs₂O₃，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)；②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L^-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液_______mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl₂溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_______。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：_______。
_______Zn+_______H₃AsO₃+_______H⁺=_______+ _______Zn²⁺+_______
(4)控制A 瓶中反应温度的操作方法是_______；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是将AsH₃气体完全带入C管。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是_______。

【推荐3】某同学准备用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
(1)该同学选用的容量瓶容积的规格是_____________mL；
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和___________；
(3)配制好的溶液呈_______色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu²⁺、，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。

溶质	加入试剂	离子方程式
Cu2+	___________	___________________
	____________	______________________

(4)物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将___________；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将____________。

【推荐1】某化学实验室需要的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积   ②转移   ③定容、摇勺   ④量取一定体积的浓硫酸   ⑤洗涤   ⑥稀释并冷却至室温。完成下列问题：
(1)若所用浓硫酸密度为1.84，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______，应量取浓硫酸的体积为_______(保留小数点后一位)；
(2)正确的操作步骤为_______(填序号)，选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(3)其中步骤③定容的具体操作是_______。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_______(填标号)。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

【推荐2】为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

回答下列问题：
(1)请写出生成滤液A的离子方程式为_______。
(2)若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质_______。
(4)为配制的溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为_______g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水       B.所称取的晶体失去了部分结晶水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D.定容时仰视容量瓶刻度线

【推荐3】次实验中需要0.1 mol·L^－1 的CuSO₄ 溶液 450 mL，实验老师用蓝矾(CuSO₄·5H₂O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:
(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)该实验的第一步是计算，称取_______g 蓝矾晶体。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取；②计算；③溶解（或稀释）；④定容；⑤转移；⑥洗涤；⑦装瓶。其正确的操作顺序的第五步是_____。（填序号）
(4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①转移溶液时容量瓶内有少量的水：_______。 
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：_______。
④溶液未冷却至室温就转移至容量瓶内：_______。
(5)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______mol·L^－1。