【推荐1】某研究性学习小组测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

主要操作步骤如下：
①配制一定体积1.0mol/L的盐酸溶液；
②量取10.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；若实验中至少需要220mL上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5%，1.18g/cm³的浓盐酸_______mL，该实验中用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、_____________。
(2)在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是________(填序号)
A.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视刻度线
C.量取浓盐酸时仰视刻度线
D.容量瓶洗净后没有干燥直接配制
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。
A.100mL                    B.200mL                           C.500mL
(4)若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意__________，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=__________(用含V的表达式表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.20 mol/L Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________，在使用该仪器前必须进行的操作是__________
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O 晶体的质量为 __________g.
（3）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a. Na₂CO₃·10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。(填序号)
（4）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na₂CO₃溶液来配制100mL 1. 00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2. 00mol/L的Na₂CO₃溶液的体积为___________

【推荐3】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm-3 质量分数98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；
②定容时仰视读数：___；
③用量筒量取浓硫酸时俯视___；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

【推荐1】实验室需要0.2mol/LCuSO₄溶液490mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄•5H₂O)②4mol/LCuSO₄溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，至少还需要的一种仪器是_______。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为_______g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL4mol/LCuSO₄溶液。
(3)在使用胆矾晶体配制溶液时，需要两次使用玻璃棒，其作用是_______。
(4)用4mol/LCuSO₄溶液配制0.2mol/LCuSO₄溶液过程中，造成浓度偏高的操作可能有_______(选填下列操作的序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/LCuSO₄溶液
C.用量筒量取4mo/LCuSO₄溶液时仰视读数
D.将烧杯中稀释后的CuSO₄溶液转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线
E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
F.定容时，俯视液面加水至刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验综合题
氯化钠样品中含有少量的Na₂SO₄和CaCl₂，按下列流程进行净化∶（过程中所加入的试剂和一些必要分离操作已略）。

（1）实验操作A的名称________。加入盐酸后发生反应的化学方程式：__________________.
（2）用所得NaCl晶体配制0.2mo/L的NaCl溶液240mL。
①定容时，需要用到的仪器有∶玻璃棒、________________ ;
②若该NaCl溶液密度为（单位g/mL），则其质量分数为____________;
③容量瓶使用前需要先检漏，方法如下∶
加水→倒立→观察是否漏水→正立→__________→倒立→观察是否漏水
④下列操作中，可能引起所配NaCl溶液浓度偏低的有_______（填序号）
A.NaCl晶体含有部分结晶水
B.晶体中混有KCl
C.容量瓶未经干燥使用
D.称量NaCl晶体时所用砝码生锈
E.用"左码右物"的称量方法称量晶体（游码在0.2处）

【推荐3】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
(1)在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液除烧杯和玻璃棒以外还需要的玻璃仪器是________．(填仪器名称)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____(双选)
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体在烧杯溶解后再转移到容量瓶中
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_____g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm ³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。
（1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
（2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。
（3）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。
（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：
（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
（ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。

【推荐2】实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0mol・L^-1。
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20mol・L^-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。
A.药匙B.胶头滴管C.500mL容量瓶D.烧杯
完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)
(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。
A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

【推荐3】实验室需配制480mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
____________	____________

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________

【推荐1】NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：

已知：①2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH = 2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；
②ClO₂气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液，
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。
②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要___________。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(2)仪器A的名称是___________，装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。
(4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。
(5)ClO₂作消毒剂后转化为Cl^-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的___________倍。

【推荐2】用98%的浓()配制500mL0.5mol/L的稀请按要求填空：
(1)量取浓的体积为________mL。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。
(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A．将浓在烧杯中稀释，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______。
A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
B．稀释浓硫酸后立即将溶液转移至容量瓶
C．定容时仰视刻线
D．容量瓶未干燥

【推荐3】用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②_____，③______，④_____，⑤洗涤，⑥____，⑦ 摇匀。
（2）所需主要仪器为：托盘天平、____________________________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(        )

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：________。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为________。