【推荐1】常温下是一种无色气体、溶于浓硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工业用液氨法制取的流程如下：

已知：①硼酐是一种难溶物；
②石灰石中含有微量氧化铁、二氧化硅、硫单质等
回答下列问题：
(1)氨化釜中主要产物为，则滤渣Ⅰ的成分是_______，操作Ⅱ的名称_______。
(2)反应釜Ⅰ中产生两种气体，发生反应的离子方程式为_______。
(3)经过必要的处理可循环利用的物质是_______。
(4)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
(5)利用离子色谱法可以检测三氟化硼中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果。出现曲线1的原因可能是_______。

(6)利用电解氟硅酸钠的方法可以制取高纯度，装置如图所示。甲室中加入的电解质为_______，a膜选用_______(“阴离子”“阳离子”“质子”)交换膜。

【推荐2】化学与生产、生活密切相关，请根据下列要求作答。
I．桂皮中含有的肉桂醛(   )是一种食用香料，广泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果等，工业上可通过苯甲醛和乙醛为原料制得，研究发现实际反应要通过①②两步反应完成制备，如下图所示：
   
(1)已知反应①为加成反应，则反应②的反应类型为___________。
Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。
(2)①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，过程为：向试管中加入1mL2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，写出配制银氨溶液总反应的离子方程式___________。
②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，___________。(实验中须使用的试剂有：10%的H₂SO₄溶液、10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)
Ⅲ．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)一炭粉还原法制备，原理为。其主要流程如下：
   
(3)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
(4)已知：。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有NaS₂S₂O₃·5H₂O(相对质量为248)等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验：
a．取试样10.00g配成500.00ml溶液。
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L^-1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mLI₂溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为___________。
②判断步骤b中滴定终点的现象为___________。
③计算试样中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数(写出计算过程)。___________。

【推荐1】汽车尾气中含有、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。
(3)利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇和氧化钠，该电池中可以在固体介质(固熔体)内自由移动。

工作时，多孔电极a为___________极，多孔电极b处发生的电极反应为___________。
(4)一定温度下，起始时向的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为，时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的。
①内，________，NO转化率=________(保留三位有效数字)％。
②此温度下，该反应的平衡常数_______(是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

【推荐3】上海建有以“液态阳光”甲醇为氢源，集制氢、储氢、加氢为一体的新型加氢站。甲醇水蒸气重整制氢的部分原理如下：
反应①：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)     ∆H₁=49kJ·mol⁻¹
反应②：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₂=41kJ·mol⁻¹
(1)对反应①的下列判断正确的是___________。

A．ΔS大于0，低温能自发进行	B．ΔS小于0，高温能自发进行
C．ΔS小于0，低温能自发进行	D．ΔS大于0，高温能自发进行

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CH₃OH(g)和4mol H₂O(g)发生反应①，2min时测得混合气体的压强是反应前的1.5倍，则2min内的υ(CH₃OH)=___________。
(3)下列事实不能说明反应①已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量不变	B．υ正(CH3OH)=3υ逆(H2)
C．CH3OH的浓度不再变化	D．绝热容器内的温度保持不变

(4)向某密闭容器中按下列比例通入CO和H₂O发生反应②，在不同温度下，CO的平衡转化率如下表所示：

反应温度(℃)	进气比[n(CO)：n(H2O)]	CO的平衡转化率
T1	0.5	50%
T1	1	36.67%
T2	0.5	66.67%
T2	1	50%

①比较大小：T₁___________T₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)，判断理由是___________。
②T₂℃时，反应②的化学平衡常数K =___________。