【推荐3】某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
   
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛有足量淀粉—KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。下列对该气体进行检验的方法合适的是_______(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
(5)用氢氧化钠溶液可以吸收氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO₂＋2NO＋4NaOH=4NaNO₂＋2H₂O　①，
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O　②，
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是_______。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐1】下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。

元素	相关信息
W	W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子
T	T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	Y是自然界中含量最高的金属
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
M	元素原子最外层比次外层少2个电子
R	R在元素周期表中的位置如图所示

请依据上述信息回答下列问题：
(1)R在元素周期表的位置是第___________周期第___________族。
(2)Z离子(Z^-)的原子结构示意图：___________。
(3)X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于___________；
(4)X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。
(5)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式：___________。
(6)将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是___________。
(7)写出Z₂与水反应的化学方程式：___________。向Z₂的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。
(8)Z的单质(Z₂)和Z的氧化物(ZO₂)都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是___________(用化学式表示)。

【推荐2】某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和C1₂的化学性质，设计如图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液________（填“褪色”或“不褪色”），然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C1₂，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_________，（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO₂和C1₂的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）。 完成化学方程式C1₂ + H₂O ==_______________________。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______。c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.          B.          C.          D.

【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：

(1)仪器②的名称_______，①中反应的离子方程式_______
(2)饱和食盐水的作用_______
(3)淀粉­KI溶液中反应的离子方程式为_______。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______。
(5)写出Cl₂与石灰乳反应的化学方程式为_______。

【推荐3】Cl₂O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl₂=HgCl₂(白色粉末)+Cl₂O，某化学小组用图所示装置制备Cl₂O(夹持装置略去)。

已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；
②高浓度的Cl₂O易爆炸，Cl₂O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。
(1)仪器A的名称是___；组装好反应装置后进行的实验操作是___。
(2)写出装置①中发生反应的离子方程式：___。
(3)装置②和装置③中盛装的试剂分别为___、___。
(4)装置⑤中冷却的作用是___。
(5)产物Cl₂O中氯含量的测定：将生成的Cl₂O溶于水配成100mL的溶液，取出25.00mL进行实验，用0.0100mol/L的NaOH溶液进行滴定，测得消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，计算Cl₂O的氯含量为___ mg。

【推荐1】化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。
①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。

【推荐2】某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下

(1)B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③_______________________
(2)设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥_________________
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________。
(4)反应开始后，在C装置中的主要现象为__________________________________。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________________。
(5)E装置中干燥管的作用是______________________________________。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。
A．水洗分液法       B．蒸馏法       C．过滤法       D．结晶法
(6)该实验装置存在明显的缺陷是_____________________。

【推荐3】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气(反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)并探究氯气的性质，设计了下图所示的实验装置：

(1)从装置A、B、C、D中选择合适的制氯气的装置(A处)：_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方式：_______。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂S溶液中，出现有黄色浑浊单质。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性强弱：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能否换为氢氧化钙溶液？以及原因是什么？_______。