【推荐1】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_________（填序号）。

序号
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_________，写出其发生反应的离子方程式：_________。
(5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与反应的直线是_________，代表铁与氯气反应的直线是_________。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符号是_________。
(2)B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。
(3)E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。
(4)由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是___________，Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。

【推荐3】“84消毒液”是常用的含氯消毒剂。
(1)“84消毒液”中的有效成分为_______(填写化学式，下同)，我们可用氯气与氢氧化钠反应制备“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式________，该反应的氧化剂为_____，每消耗120克氢氧化钠，转移电子数为______(阿伏伽德罗常数为N_A)。
(2)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中，次氯酸钠的物质的量浓度为____mol/L。

【推荐1】实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。
(2)实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。

装置	I	Ⅱ	Ⅲ
甲	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(5)装置D中发生反应的化学方程式为______。
(6)写出装置的作用：______。

【推荐2】氯化铁、氯化亚铁都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，a导管的作用是_____，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式是______。
(2)当C中出现_____的现象时才能点燃酒精灯，其目的是_____。
(3)E中装的药品是_____，其作用是①_____，②______。
(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取5.00g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为3.20g。则该样品中铁元素的质量分数为______%。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_____。

【推荐1】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是___________(填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；其非金属性较强的是___________(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是___________(填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是___________(填化学式)。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。

【推荐2】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是_________________，MnO₂在反应中所起的作用是_____________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂)远大于n[Ca(ClO)₂]，其主要原因是____________________。
③为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是___________________(任写一种即可)。
(4)漂白粉应密封保存，原因是__________、_________________(用化学方程式表示)。

【推荐3】请利用下列装置及试剂组装一套装置制取 Cl₂，检验潮湿的Cl₂有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl_2。

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向烧 瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器连接顺序为a→ (        ) →(        ) → d→e→g→(        ) →(        ) →(        ) →1 →m， 写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的离子方程式___________。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是___________。
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是___________。
(5)装置⑥作用是(用化学方程式表示)___________。
(6)氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。电解饱和食盐水发生的化学方程式___________。