【推荐2】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、SO、CO、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：
Ⅰ． 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ． 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(1)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________；检验可能存在的离子的试剂为___________。测定该溶液中的阳离子可以通过___________方法确定。
(2)Ⅱ中发生的离子反应___________ ；Ⅲ中发生的离子反应___________

【推荐1】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝在178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。实验室可用反应：压制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置(铝箔表面的氧化膜已除去)：

(1)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____________。
(2)D中干燥管内碱石灰(CaO与NaOH的混合物)的作用是____________。
(3)实验室也可通过反应：制备无水氯化铝。
将图中装置A的烧瓶中改用固体、分液漏斗中改用浓盐酸，烧瓶中反应的离子方程式为____________，除此之外，还必须对实验装置进行的改动是____________。

【推荐2】某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。

(1)仪器a 的名称是____________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气

【推荐3】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是_______。装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是_______。
(3)D中反应的化学方程式是_______。
(4)烧杯E中盛放的液体是_______，反应的离子方程式是_______。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。

【推荐1】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，仪器A的名称为_______。
(2)B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。
(3)试管D中的试剂为_______。
(4)装置G处棉花团的现象为_______。
(5)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明_______漂白性(填：有或没有)。
(6)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。

【推荐2】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：
(1)若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是__________。
(2)实验时C中可观察到的现象是_________________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________________，检验该溶液中是否含有的方法是____________________
(3)E中发生反应的化学方程式是____________________。
(4)F瓶溶液的作用是____________________

【推荐3】以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图：

已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应；②N₂H₄·H₂O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤I为制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl。该反应的离子方程式为_______；实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为_______。
(2)步骤II为合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后，再迅速升温至110°C继续反应。

①图1中仪器a的名称为_______，其盛装的溶液是_______[填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH₂)₂水溶液”]。
②写出合N₂H₄·H₂O发生的反应的离子方程式：_______；使用冷凝管的目的是_______。
(3)步骤IV为用步骤III得到的副产品Na₂CO₃溶液制备无水Na₂SO₃(已知水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定停止通SO₂的实验操作为_______。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______°C条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。

【推荐1】回答下列问题。
Ⅰ．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是有：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，有嘶嘶声，若滴加酚酞，溶液变红，写出发生反应的化学方程式___________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用，而不是钠与氧气的反应，是因为产物中只有固体生成，且___________。
Ⅱ．现有含有杂质的样品，用如图所示实验装置测定样品的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
   
(3)装置中反应的化学方程式是___________。
(4)装置中碱石灰的作用是___________。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后中液面的读数并求其差值的过程中，需要待恢复室温后，___________，且视线与凹液面最低处相平才能读数。
(6)若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为，则试样的纯度为___________。

【推荐2】某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS₂)在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度(杂质不参与反应)。
   
回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO₃溶液       b．品红溶液             c．BaCl₂溶液        d．溴水             e．KMnO₄溶液
(3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu₂O)形式存在，其中Cu₂O能与稀H₂SO₄反应生成Cu和CuSO₄。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu₂O____________________________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：
组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu₂O的化学方程式_______________________________________________
   
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L^-1的标准液EDTA(用H₂Y^2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS₂的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-===CuY^2-+2H⁺)

【推荐3】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为_______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为________。（相对原子质量：O—16 S—32 Ba—137）
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式_______________________。
（3）装置A中试剂的作用是_________________。
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象__________________。
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_______________。