【推荐1】用如图所示装置制取氯气和“84”消毒液并进行相关探究。

回答下列问题：

(1)装置中制取的化学方程式为_________________；该反应中浓盐酸体现的性质有____________________。
(2)装置中溶液出现浑浊，能否说明与溶液发生反应？____________（填“能”或“不能”）。请说明理由：______________________。
(3)为探究溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：

ⅰ．取装置（另外检验到装置中已无剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。

ⅱ．将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去变为无色，同时产生少量黄绿色气体。

ⅲ．取装置中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。

ⅳ．取装置中溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色）。

①步骤ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是____________________；产生黄绿色气体的离子方程式为______________。

②步骤ⅲ中光照产生无色气泡的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

③步骤ⅳ说明具有____________性。

【推荐2】二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数）经计量泵按1∶1比例进入反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
ⅰ．将溶液与盐酸溶液按1∶1比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ．反应90分钟，将5个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
ⅲ．分别在反应温度20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃重复上述过程；
ⅳ．测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：____________。
(3)若已知所用盐酸的密度是，则盐酸的浓度是：____________。
(4)通入高纯的作用：____________。
(5)转化率及产率随温度的变化如图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量______（填“升高”或“降低”）；改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如图所示，不考虑有副反应发生，试分析90℃时产率降低的可能原因____________。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是______。
a．臭氧浴足盆       b．酒精消毒       c．明矾净水

【推荐3】某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。

(1)仪器a 的名称是____________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气

【推荐1】某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：
   
(1)装置②中发生反应的化学方程式是___________。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明具有___________性。
(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明的水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中___________(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是___________。

【推荐2】在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY₂含有54mol电子。
(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。_________________

(2)X元素原子核外共有______种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式_____________________；D与E能形成一种化学式为ED₂的分子，该分子是______________分子（填“极性”“非极性”），结构式为___________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______________ (写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式__________________。
(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？________写出证明这一结论的一个实验事实:____

【推荐3】保险粉(Na₂S₂O₄)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是___(填字母)。

(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是___；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___。
(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有___(填名称)。
(4)在步骤III中加入NaCl的作用是___；得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是___。

【推荐1】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性比较：图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更合理，其理由是_____________。
（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________。

【推荐2】I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题：

【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。
【实验结论】
(8)该实验证明氨气具有_______性，可与氧化铜反应，化学方程式是_______。

【推荐3】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中
制备 NiSO₄•6H₂O 的装置。

回答下列问题：
(1)实验室中配制浓 H₂SO₄与浓 HNO₃混酸的操作为______。
(2)图甲中仪器 a 的名称为__________，有同学认为将仪器 a 换作图乙中的仪器 b 效果更好，其理由 为______。
(3)混酸与镍粉反应时，除生成 NiSO₄外，还生成了 NO₂、NO 和 H₂O，若 NO₂与 NO 的物质的量之比为 1∶1，则该反应的化学方程式为______。从反应后的溶液中得到 NiSO₄•6H₂O 的操作有_____和过滤、洗涤、干燥。
(4)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备 NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取 NiSO4 成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO＋CO↑＋CO₂↑，NiO＋H₂SO₄===NiSO₄＋H₂O(已知 PdCl₂溶液能够吸收 CO)。现加热 NiC₂O₄制备 NiO，并检验生成的 CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填装置 标号，可重复使用)
②能够说明生成 CO 的现象有______。
③PdCl2 溶液吸收 CO 时产生黑色金属单质和 CO₂气体，该反应其他产物的化学式为______________________。
(5)将 NiSO₄•6H₂O 制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。

【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，从海水得到纯碱的生产工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)海水晒盐一般不直接蒸干，蒸发至大部分析出后将苦卤从排水渠中排出，苦卤可用于制备多种化工原料。
①晒盐不直接蒸干的原因是_______，减少精制的步骤和成本。
②不直接用海水制备、等化工原料，而用苦卤的原因是_______。
(2)粗盐中含少量和泥沙，精制过程是将大量粗盐溶于水，依次加入溶液和溶液，过滤后加入稀盐酸中和。已知：常温下，。测得加入溶液后，，此时溶液中_______。
(3)向饱和食盐水中通入和时，应先通入_______(填化学式)，写出生成晶体A总反应的离子方程式：_______。
(4)“操作1”是_______，“加热”时能产生一种可循环利用的物质是_______，(填化学式)。
(5)工业利用饱和食盐水制纯碱一般采用侯氏制碱法(如图所示)，关于该制碱法，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．理论上侯氏制碱法的原子利用率为100%，无污染

B．循环Ⅱ进入沉淀池，利用率大大增加

C．母液加食盐细粉是为了提高，促进析出

D．制碱过程利用了物质溶解度的差异

(6)写出纯碱的一种用途：_______。

【推荐2】某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；__________
　　　　　　　　　　　

（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为________（填选项字母）；
（A）碘水 　　　（B）淀粉碘化钾溶液 　　（C）新制氯水 　（D）盐水
（3）依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_____；
（A）四氯化碳 　　　　（B）甲苯 　　 　　（C）乙醇 　　　　（D）裂化汽油

（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有__________、__________、__________。
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_____（保留一位小数）。

【推荐3】海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如下图。

请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的常用方法有_______
A.蒸馏法　　　　B.电渗析法　　　　C.离子交换法
(2)通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_______(填序号)，未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到溴，而是经过“空气吹出”“SO₂吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_______。
a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性
(3)操作I用SO₂水溶液吸收Br₂有关反应的化学方程式为_______。
(4)写出操作II通氯气后发生的离子方程式_______。
(5)为使母液中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用_______。
a.氨水　　　　b.氢氧化钙　　　　c.氢氧化钠
(6)操作III的化学方程式为_______。