【推荐1】某工厂酸性废水中可能含有、、、、、、、中的几种，研究学习小组取该工厂一定量的废水，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	加入少量Cu片	Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡冒出，试管内无色气体在试管口变为红棕色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	逐滴滴加NaOH溶液，加热，加入NaOH溶液的体积(V)与生成的沉淀、产生的气体

回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该废水中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
(2)写出第一份试液中发生反应的离子方程式_______。
(3)写出b〜c段有气体生成的离子反应方程式_______。
(4)设计实验方案检验该溶液中可能存在的阴离子是否存在_______。(写出实验操作、现象及结论)。

【推荐2】硫代硫酸钠()，常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室用图1装置制备少。

已知：在酸性溶液中发生反应：
(1)实验室制备气体也可以用浓硫酸与Cu反应，该反应的化学方程式是_______。图1装置B的作用是________。
(2)图1装置C中发生反应生成的同时放出，该反应的离子方程式是_____。
(3)某同学用图2中装置验证装置C中生成了。将装置C与装置E连接，使气体依次通过装置E、F、G，则装置E、F、G中依次盛放的溶液的组合是_______。

A．品红、溶液、澄清石灰水                      
B．酸性溶液、品红、澄清石灰水
C．溶液、品红、澄清石灰水
(4)从装置C中所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量的，试检验其中含有的方法是：取少量固体，________，离心沉降，过滤，_______，若有白色沉淀生成，则原晶体中含有。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液)

【推荐1】一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
Ⅰ.海藻提碘可得到的 溶液，从其中回收的流程如图：
   
(1)步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。
   
Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
   
查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______；
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比强：_______。

【推荐2】某实验小组想探究实验室用MnO₂与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式_______。
(2)结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是_______。
(3)已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

温度t/℃	50	80	110
平衡常数K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

MnO₂与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：

序号	试剂	实验操作	现象
实验1	4 mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
实验2	7 mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
实验3	7 mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

①根据上述实验可知MnO₂与盐酸产生氯气的反应条件为_______。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：_______。
提出假设：
ⅰ．增大c(H⁺)，可以_______。
ⅱ．增大c(Cl^-)，可以增大Cl^-的还原性。
③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。

实验序号	实验操作	试剂	产物
I		没有添加新的试剂	无氯气生成
II		较浓a溶液	有氯气生成
III		固体b	有氯气生成

(固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO₂混合物；加热装置已略去)
较浓a溶液是_______，固体b是_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是 _______；
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为 _______；
③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为 _______。
(2)将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为： ，将足量Cl₂通入FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为 ；这个事实说明Cl^-、Fe²⁺、Br^-的还原性强弱顺序为 _______。

【推荐1】海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____；乙同学认为使用酸化的H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为_____。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是_____。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_____性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____，从理论上分析，下列能代替SO₂吸收溴的是_____(填字母)。
A．NaOH             B．Na₂SO₃             C．H₂O             D．FeCl₂

【推荐2】海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
   
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂,利用了溴的__________。
A.氧化性                  B.还原性                  C.挥发性                  D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br₂+_____CO₃^2-=_____ BrO₃^-+_____Br^-+_____CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇                 B.四氯化碳                  C.烧碱溶液               D.苯