【推荐1】某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有NH₄Cl。设计实验装置如下：

（1）实验室用A装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为___。
（2）实验室用B装置制备Cl₂的离子方程式是___，装置D中的试剂为___，其作用为___。
（3）为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)：___接___接___接c接d接___接___接___接___接___。
（4）在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是___，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是___(请用化学方程式表达)。
（5）如图，该装置存在明显的不足，请指出___。
（6）为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH₄Cl，所用试剂除AgNO₃溶液外，还需___，试剂的正确滴加顺序是___。

【推荐3】四氯化锡可用作媒染剂等。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。反应原理是Sn(s)+2Cl₂(g)SnCl₄(l)       ΔH=-511kJ·mol^-1。已知：SnCl₄熔点为-33°C，沸点为114°C，极易水解。

(1)装置F的名称为_______，该装置的进水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中所用试剂X的名称是_______。
(4)上述实验设计中，还需尾气处理装置，可选用的装置是_______(填序号)。

(5)实验结束后打开开关K通入氮气的目的是_______。

【推荐1】I．NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：

(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的实验方案：___________。
(2)如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，试管中发生反应的化学方程式为___________，能证明热稳定性强弱的现象为___________。
(3)实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式___________。
II．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(4)在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 ___________ (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________ (填仪器名称)。

(5)下列属于容量瓶所具备的功能的是___________(填字母)。

A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液	B．长期贮存溶液
C．来溶解固体或稀释浓溶液	D．量取任一体积的液体

(6)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________。
(7)将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1 mol/L，原因可能是___________(填字母)

A．配制前，容量瓶底部有水珠	B．称量时间过长
C．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容	D．摇匀后液面下降，再加水至刻度

【推荐2】某小组探究溶液和溶液的反应原理。
【实验一】将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝，说明具有__________性。
(2)查阅文献：
反应Ⅰ：                                慢
反应Ⅱ：_____=_____+_____                      较快
反应Ⅲ：                  快
写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。
【实验二】装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。
②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢
B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应
C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

【推荐3】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na^＋             B． Mg^2＋               C． Cu^2＋          D． Ag^＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)₂,发生反应的总离子方程式为___________________。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如图：
(一)制备POCl₃：采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃，实验装置(加热及夹持仪器略)
如图所示：

PCl₃和POCl₃的相关信息如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应
POCl3	2.0	106.0	153.5

(二)测定POCl₃产品的含量，实验步骤如下(未排序)：
a.制备POCl₃实验结束后，趁热量取12.50mL(密度1.6g/mL)三颈烧瓶中的液体
b.制备POCl₃实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，量取12.50mL(密度1.6g/mL)三颈烧瓶中的液体
c.以Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用0.1mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液(已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓；溶解度：AgCl＞AgSCN；磷酸银可溶于硝酸)。
d.置于水解瓶中，准确加入87.50mL蒸馏水摇动至完全水解
e.置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，再稀释为100.00mL
f.取10.00mL水解液于锥形瓶中，加入20.00mL1.6mol/L的AgNO₃标准溶液
g.加入适量的硝基苯，用力摇动
请回答：
(1)装置B中盛放的试剂是___。
(2)下列有关实验的说法正确的是___

A．实验开始，应观察B中气泡的速率来调节H2O2滴加的速率

B．干燥管中应盛放碱石灰，主要为了吸收酸性气体

C．反应温度控制在77~105℃为宜

D．滴定时可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液做指示剂

(3)POCl₃水解反应的化学方程式为____。
(4)请选择合理的实验步骤并排序：_____→_____→_____→g→_____。___
(5)步骤g中加入适量硝基苯的作用是____。若无此操作，所测产品中氯元素的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
   
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。