【推荐1】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO₄·H₂O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO₄(难溶)转化为更难溶PbCO₃的离子方程式为_______。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_______(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为_______(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(6)工业上常用FeCl₃溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl₃，FeCl₂，CuCl₂，向其中通入H₂S和空气可回收S，反应如图所示：

①过程I中发生反应的离子反应方程式为_______。
②当吸收224mL(标准状况)H₂S时，若要保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。

【推荐2】某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如甲图所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中S的化合价为＋6，中过氧键的数目为_______。
(2)向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为_______。“氧化除锰”过程中，_______(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(3)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为_______。
(4)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是_______。
(5)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→c→_______→_______→_______→c→关抽气泵。_______

a.转移固液混合物       b.关活塞A       c.开活塞A       d.确认抽干       e.加洗涤剂洗涤
(6)用溶液浸泡法将转化为，若不考虑水解，要使4.66g恰好完全转化为，至少需要浓度为溶液_______。(已知，)

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)“酸浸”过程中用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式___________。
(3)向Ce(BF₄)₃中加KCl溶液的目的是提高___________的产率。
(4)取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其他杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液。
①实验室配制FeSO₄溶液时需添加的试剂是___________。
②该产品中CeO₂的质量分数为___________(结果保留两位小数)。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如下图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

【推荐1】科学家们提出了有效碰撞理论和过渡态理论微观解释反应速率的变化，以更好地控制反应。CO₂和H₂在ZnO催化作用下可以合成甲醇：，该复杂反应分为以下两步进行：反应Ⅰ：______，
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，如图所示能正确表示ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的是______(填选项字母)

A．	B．
C．	D．

(3)有关合成甲醇的反应，条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是______。

A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加

D．增大c(CO2)，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

【推荐2】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品_______。这一过程可用化学方程式表示为：___________________________。
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中加入________(填字母)。
a．CCl₄b．NaBr溶液                    c．NaOH溶液              d．Na₂SO₃溶液

【推荐2】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO₄·7H₂O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。(填化学式)
(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO₂)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。
A．高空排放                                     B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ D．用浓硫酸吸收
(5)“操作Ⅰ”的名称为___________。

【推荐3】用含FeCl₂杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl₂·2H₂O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：在上述流程条件下，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO        C．H₂O₂ D．KMnO₄
(2)为了除去Fe³⁺，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________
(3)溶液Ⅲ得到CuCl₂·2H₂O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。