硫元素代表物的价类二维图如下图所示。
回答下列问题:
(1)硫的原子序数为_______ ,硫原子的电子式为_______ 。
(2)b与烧碱溶液共热可以发生反应,,该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______ 。
(3)c中的硫元素处于中间价态,在化学反应中化合价可能降低,发生_______ 反应,请写出一个相关的化学方程式_______ 。
(4)g属于_______ 电解质(选填“强”、“弱”或“非”),写出其电离方程式_______ 。
(5)f所含的负离子的符号为_______ ,为检验该离子,可以先加入适量的_______ 将生成的气体通入_______ ,若观察到_______ ,说明含有该离子。
回答下列问题:
(1)硫的原子序数为
(2)b与烧碱溶液共热可以发生反应,,该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为
(3)c中的硫元素处于中间价态,在化学反应中化合价可能降低,发生
(4)g属于
(5)f所含的负离子的符号为
更新时间:2023-01-13 23:02:23
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【推荐1】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________ 。
(2)写出A的电子式___________________________ 。
(3)是有机合成中常用的还原剂,试写出反应③的化学方程式_________________ 。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料,是以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液,析出磷酸亚铁锂沉淀,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
请回答下列问题:
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行,其原因是_______________ 。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________ 。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________ 。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则放电时正极的电极反应式为___________ 。
I. 的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置
(2)写出A的电子式
(3)是有机合成中常用的还原剂,试写出反应③的化学方程式
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料,是以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液,析出磷酸亚铁锂沉淀,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
请回答下列问题:
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行,其原因是
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则放电时正极的电极反应式为
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解答题-无机推断题
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适中
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解题方法
【推荐2】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且除a外都是共价型分子。回答下列问题:
(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a所形成的晶体类型为___________ 晶体。
(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体,则b的化学式为___________ 。
(3)c是双核单质,写出其电子式:___________ 。c分子中所含共价键的类型为___________ (填“极性键”或“非极性键”)。物质c与氢气反应所生成的氢化物易溶于水的原因是___________ (写一条即可)。
(4)d是四核化合物,其结构式为___________ ;d分子内所含共价键键与键个数比为___________ ;d分子的空间结构为___________ 。
(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a所形成的晶体类型为
(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体,则b的化学式为
(3)c是双核单质,写出其电子式:
(4)d是四核化合物,其结构式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为:SiO2+3CSiC+2X↑,回答下列问题:
(1)请写出X的化学式_______ 。
(2)上述复合材料所涉及元素中:某元素原子核外的M层上有3个电子,则其离子结构示意图为_______ ;某元素原子的最外层电子数是其核外电子层数3倍,则其简单离子的电子式为_______ ,请写出与该简单离子具有相同电子数的四核微粒的化学式_______ 。
(3)硅元素存在以下三种天然稳定核素,相关数据如下表:
请列出硅元素的相对原子质量的计算式 _______ 。
(4)下列有关说法正确的是_______ 。
a.由28Si变为29Si的变化是化学变化
b.28Si的近似相对原子质量为28
c. 28Si比30Si原子核外多两个电子
d.硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体
(5)若生成4g碳化硅,则其中含有_______ 个碳原子;生成4g碳化硅的同时,生成X气体的体积在标准状况下约为_______ L。
(1)请写出X的化学式
(2)上述复合材料所涉及元素中:某元素原子核外的M层上有3个电子,则其离子结构示意图为
(3)硅元素存在以下三种天然稳定核素,相关数据如下表:
核素符号 | 相对原子质量 | 丰度(%) |
27.977 | 92.23 | |
28.976 | 4.67 | |
29.974 | 3.10 |
(4)下列有关说法正确的是
a.由28Si变为29Si的变化是化学变化
b.28Si的近似相对原子质量为28
c. 28Si比30Si原子核外多两个电子
d.硅元素的两种单质无定形硅和晶体硅互为同素异形体
(5)若生成4g碳化硅,则其中含有
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解答题-原理综合题
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【推荐1】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图所示。
(1)氨气的结构式为_________ 。
(2)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气反应的化学方程式为_____________________ 。
(3)步骤Ⅰ中NH3和O2存催化剂作用下反应生成NO,其化学方程式是_____________________ 。
(4)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式_______________________ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________ 。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,最好选择_______作为罐体材料。
(6)通过实验检验试样中的的方法:取少量试样于试管中,_________________________ 。
(1)氨气的结构式为
(2)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气反应的化学方程式为
(3)步骤Ⅰ中NH3和O2存催化剂作用下反应生成NO,其化学方程式是
(4)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,最好选择_______作为罐体材料。
A.铜 | B.铂 | C.铝 | D.镁 |
(6)通过实验检验试样中的的方法:取少量试样于试管中,
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是__________ 。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______ 气体产生,写出D中发生反应的离子方程式__________ 。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________ 。
(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仅然和用品自选)
(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为________ 。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:_____________ 。
(1)B装置的作用是
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有
(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仅然和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解: | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图所示:
反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2~如图5所示)。
回答下列问题:
(1)火法炼铜的主要反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______ (填元素符号);若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L,则发生转移的电子数目为________ NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2。
(2)写出反应1的化学方程式:________________ 。经查,硫黄、FeSO4·7H2O均可入药,用途广泛,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_____________________ 。
(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________ 。
(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为________ (填字母代号)。
反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2~如图5所示)。
回答下列问题:
(1)火法炼铜的主要反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;则在反应①、②、③中被氧化的元素为
(2)写出反应1的化学方程式:
(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是
(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物,设计如下实验流程:
已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g/L。
请回答下列问题:
(1)气体Y为_______ 。
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2SO3的分解率为_______ 。
(4)Na2SO3在空气易被氧化,检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________ 。
已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g/L。
请回答下列问题:
(1)气体Y为
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2SO3的分解率为
(4)Na2SO3在空气易被氧化,检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是
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【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)分别用等体积的下列液体洗涤BaSO4沉淀,造成BaSO4的损失量大的是_______ (填标号)。
a.0.010mol/L硫酸 b.蒸馏水
(2)在常温下,实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(OH-)=_______ 。
(3)电解精炼铜,阳极的主要电极反应为_______ 。
(4)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,发生剧烈反应,液面上有白雾形成,产生有刺激性气味的气体,该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。则SOCl2和水反应的化学方程式为:_______ 。
(1)分别用等体积的下列液体洗涤BaSO4沉淀,造成BaSO4的损失量大的是
a.0.010mol/L硫酸 b.蒸馏水
(2)在常温下,实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(OH-)=
(3)电解精炼铜,阳极的主要电极反应为
(4)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,发生剧烈反应,液面上有白雾形成,产生有刺激性气味的气体,该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。则SOCl2和水反应的化学方程式为:
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解答题-无机推断题
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【推荐3】分类是学习的一种重要方法,“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题:
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质,一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体,则该气体的收集方法为_______ ;X分子含有10个电子,则气体X的水溶液显_______ 性。
②若Y为淡黄色固体单质,则物质X与Z反应的化学方程式为_______ 。
(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产物是_______ ;若足量的与 的浓盐酸反应,生成的物质的量_______ 0.3mol(填:“大于”、“等于”、“小于”)。
②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为_______ ;反应快结束时的离子反应方程式为_______ 。
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应,产生NO和气体的体积为2.24L(标况下),则参加反应的硝酸的物质的量为_______ 。
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质,一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体,则该气体的收集方法为
②若Y为淡黄色固体单质,则物质X与Z反应的化学方程式为
(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性,又能表现氧化性和还原性,其还原产物是
②足量的锌与浓硫酸反应,反应开始时的化学方程式为
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应,产生NO和气体的体积为2.24L(标况下),则参加反应的硝酸的物质的量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组拟在实验室中制取二氧化硫,并探究其性质。
(1)实验室利用粉末和70%的硫酸反应制取的化学方程式为___________ ,可选用的装置是___________ 。
(2)将生成的气体,依次通入下列溶液,观察现象:
①仪器X的名称为___________ ,其在装置E中的作用是___________ 。
②装置D中生成白色沉淀,白色沉淀是___________ (填化学式),在装置D中表现出___________ (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
③观察到装置B中溶液无明显现象,装置C中品红溶液红色褪去,由此得出,品红的褪色不是由___________ (填化学式)直接导致的。
④某学习小组对E中的溶质产生了兴趣,根据化学实验的要求和硫的化合物的相关性质提出了如下看法:
【提出问题】实验后E中溶液的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:必然含有,原因是___________ 。
猜想2:该装置用于尾气吸收,根据猜想1若含有则必然含有___________ (填化学式),不含有___________ (填化学式)。
猜想3:根据猜想2和硫元素的化合物的相关性质提出还可能含有___________ (填化学式)。在E中生成该物质时可能发生的反应的化学方程式为___________ 。
猜想4:仍有同学提出溶液中应该还含有___________ (填化学式)。
为验证是否含有上述猜想3中物质,可设计实验操作为___________ 。
(1)实验室利用粉末和70%的硫酸反应制取的化学方程式为
(2)将生成的气体,依次通入下列溶液,观察现象:
①仪器X的名称为
②装置D中生成白色沉淀,白色沉淀是
③观察到装置B中溶液无明显现象,装置C中品红溶液红色褪去,由此得出,品红的褪色不是由
④某学习小组对E中的溶质产生了兴趣,根据化学实验的要求和硫的化合物的相关性质提出了如下看法:
【提出问题】实验后E中溶液的溶质是什么?
【作出猜想】猜想1:必然含有,原因是
猜想2:该装置用于尾气吸收,根据猜想1若含有则必然含有
猜想3:根据猜想2和硫元素的化合物的相关性质提出还可能含有
猜想4:仍有同学提出溶液中应该还含有
为验证是否含有上述猜想3中物质,可设计实验操作为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
(1)图中只具有还原性的物质是_______ (写化学式)。
(2)某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤BaCl2
从“类维”角度看,Fe2(SO4)3属于盐,可能与_______ 发生反应(填标号),从“价维”角度看,Fe2(SO4)3具有_______ 性,可能与_______ 发生反应(填标号)。
(3)FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置(夹持装置略)探究FeSO4固体受热分解的产物,已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。
①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是_______ 。
②装置A中可观察到有白色沉淀产生,产生沉淀的原因是_______ (用化学方程式表示);装置B中可观察到的现象是_______ ;装置C的作用是_______ 。
③FeSO4受热分解的化学方程式为_______ 。
(1)图中只具有还原性的物质是
(2)某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤BaCl2
从“类维”角度看,Fe2(SO4)3属于盐,可能与
(3)FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置(夹持装置略)探究FeSO4固体受热分解的产物,已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。
①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是
②装置A中可观察到有白色沉淀产生,产生沉淀的原因是
③FeSO4受热分解的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】学生研究性学习小组设计实验,用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为:Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O,产生的气体通入如图所示装置:
【实验探究】
(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________ L(标准状况),该制取SO2的反应________ (选填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)若用A装置检验SO2具有漂白性,则A中的溶液是_________ 。
若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物,则A中的溶液是_________ 。
(3)D装置中发生的反应是(写化学方程式):____________________________________ 。
【实验讨论】
(4)对如图中的C处,甲、乙两同学都选用如图装置,但对连接方式持有不同意见。甲同学认为:SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为:SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为________ (填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。
【联系实际】
(5)SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你从工业生产的角度 提出一种有效可行的措施(用文字表述):________________________________________ 。
【实验探究】
(1)将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为
(2)若用A装置检验SO2具有漂白性,则A中的溶液是
若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物,则A中的溶液是
(3)D装置中发生的反应是(写化学方程式):
【实验讨论】
(4)对如图中的C处,甲、乙两同学都选用如图装置,但对连接方式持有不同意见。甲同学认为:SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为:SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为
【联系实际】
(5)SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你
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