【推荐2】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO₂。工业上用硫化碱法制备Na₂S₂O₃的反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂====3Na₂S₂O₃+CO₂，实验室用此法制备Na₂S₂O₃的装置如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________________，b在装置A中的作用是__________________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是__________；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是__________。制备Na₂S₂O₃的上述装置的明显不足是__________________。
a．水                    b．乙醇                    c．氢氧化钠溶液              d．稀盐酸
(3)Na₂S₂O₃样品纯度的测定：称取6.0g样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol／L KIO₃溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，当________时达到滴定终点，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为________％。(相关反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺====3I₂+3H₂O；2S₂O₃^2-+I₂====S₄O₆^2-+2I^-)
(4)Na₂S₂O₃的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为____________________________。

【推荐3】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

请回答：
(1)写出下列物质的化学式：X____、Y____、A____、B____、C____。
(2)反应①的化学方程式为____，反应②的离子方程式为____。Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____。

【推荐1】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：

则______ ；
时，在2L密闭容器中发生可逆反应： ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。
在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”
在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；
其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

【推荐2】25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示。

名称	醋酸	亚硝酸	草酸
化学式	CH3COOH	HNO2	H2C2O4
电离平衡常数	1.8×10－5	5.0×10－4	Ka1=5.9×10－2 Ka2=6.5×10－5

(1)将 pH 和体积均相同的 CH₃COOH 溶液和 HNO₂溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。

① 曲线Ⅰ代表______溶液(填“HNO₂”或“CH₃COOH”)。
② 图中，水的电离程度较小的是______(填“a”或“b”)。
③ 若向上述CH₃COOH 和HNO₂ 溶液中分别滴加等浓度的NaOH 溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液体积分别为V₁ 和 V₂。则 V₁______V₂(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)① H₂C₂O₄的电离方程式为______。
② 25℃时，0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄ 溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)工业上脱硝常用 6％的稀硝酸吸收 NO_x 生成 HNO₂，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

① 图中 b 应连接电源的______极(填“正”或“负”)。
② 阳极的电极反应式为______。

【推荐3】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)
HClO

(1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。
(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。
(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。

【推荐1】Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。

【推荐2】研究人员从废旧线路板后的固体残渣(含SnO₂、PbO₂等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。

已知：i.₅₀Sn、₈₂Pb为IVA族元素；ii.SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO₂与NaOH反应的化学方程式为_______。
(2)不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_______。
②操作III的具体方法为_______。
(3)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe(SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为vmL，计算Sn的纯度(Sn的摩尔质量为119g·mol^-1)。已知：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。粗锡样品中Sn的纯度为_______(用质量分数表示)。

【推荐3】Na₂SO₃应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下．

   

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：__________________。
（2）图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以
前）的离子方程式是______________________。

   

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______________________。
资料显示：
Ⅰ．Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O；
Ⅱ．无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃•7H₂O在空气中易被氧化．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因_____________________。
②结晶时应选择的最佳操作是__（选填字母）。
a.维持33℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是_________、________。
（6）0.1 mol•L^﹣1 NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

【推荐1】某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为___________，是___________(填“强”“弱”或“非”)电解质。
(2)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极。
(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有___________。过氧化钠的电子式为___________。
(4)滤液④的溶质是___________。B电解方程式为___________。
(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：___________。

【推荐2】I.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈。若试管内液面上升，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_______，正极：_______。
(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生的电极反应：正极：_______。
II.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是100ml的饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极附近观察到的现象是_______。
②Y电极上的电极反应式是_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
③当阴极产生11.2mL气体时(已折算成标准状况)，该溶液的pH为_______(忽略反应前后溶液体积的变化)
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是_______，电极反应式是_______
②Y电极的电极反应式是_______(忽略杂质反应)

【推荐3】某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
   
(1)甲池装置为______（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。
(2)甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过______mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度______（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。
(3)若乙池中为溶液，则乙池发生的总反应方程式为______。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______（填化学式）。
(4)若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为______。乙池中的交换膜是______交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。
(5)乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和______电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是______。
(6)若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为溶液，则下列说法中正确的是______

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗销，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底