【推荐1】为验证化学反应“2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂”是可逆反应，并探究平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
I.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图1所示。

回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，实验ⅰ中的现象是_____，实验ⅱ中a是_____(填化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因_____。
II.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应进行再次探究。
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL0.1mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验⑤	将盛有2mL0.2mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。

回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是_____。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应.理由是_____。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用图3装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I^-、Fe²⁺的浓度及还原性强弱关系，操作过程如图：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I^-＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性为Fe²⁺______I^-(填“>”或“<”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，可得出结论：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂为可逆反应，改变条件可使平衡移动；Fe³⁺和I₂的氧化性强弱受______影响。

【推荐2】联氨(又称联肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为___________，其中氮的化合价为___________
(2)联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为___________(已知：的)
(3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是___________

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂ 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂受热易分解。
(1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a． SO₂     b． 浓硝酸   c． KMnO₄
(2)反应Ⅱ的离子方程式为___________。
(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。
a． 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b． 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c． 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(4)已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是___________。
(5)中间产物二氧化氯(ClO₂)在生产生活中也有广泛应用。用ClO₂处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N₂和CO_2.若处理含NaCN4×10^-5mol ·L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂的质量为___________g．

【推荐1】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如图。

已知：
4NO₂＋2Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂＋Ca(NO₂)₂＋2H₂O
NO＋NO₂＋Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂＋H₂O
(1)用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因_______。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)>1∶1，则会导致_______；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_______。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。

【推荐2】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。

(1)实验室制备氯气离子方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置B还起到_______作用。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放_______。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：_______。
(5)你认为在实验中装置F最合理的试剂为_______ (填字母)。

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．

(6)二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的溶液恰好与一定量的反应完全，则的物质的量是_______已知反应生成)。

【推荐3】KMnO₄常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）向K₂MnO₄溶液中通入足量CO₂可制得KMnO₄，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为_____________。
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂。取0.4 mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol O₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl₂。设锰元素全部转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl₂的体积为____L。
（3）电解K₂MnO₄溶液可以制备KMnO₄。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，该反应的化学方程式为____________。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为____；阳极的电极反应式为___________；阳离子的迁移方向是____________。
（4）废液中c(Mn²⁺)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中的Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(—O—O—)。写出检验Mn²⁺时发生反应的离子方程式:____________；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用____(填“饱和KCl溶液”、“饱和K₂SO₄溶液”或“饱和NH₄Cl溶液”)。

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)分别用等体积的下列液体洗涤BaSO₄沉淀，造成BaSO₄的损失量大的是_______(填标号)。
a．0.010mol/L硫酸                 b．蒸馏水
(2)在常温下，实验测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH^-)=_______。
(3)电解精炼铜，阳极的主要电极反应为_______。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。则SOCl₂和水反应的化学方程式为：_______。

【推荐3】 I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂ (g) ΔH＝a kJ·mol^－1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度T/K	303	313	323
NH3生成量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N₂ (g) + 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1，
2H₂ (g) + O₂ (g)===2H₂O (l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－1，
则2N₂ (g) + 6H₂O(l)4NH₃(g) + 3O₂ (g) ΔH＝____________；
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填字母标号）

Ⅱ．工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：
2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.0kJ·mol^－1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是____________（填字母标号）

A．加入V2O5作催化剂

B．使用过量SO2

C．高温

D．通入过量空气

②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO₂的转化率是______，该温度下的平衡常数K＝________；
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将________。

【推荐1】亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)是一种黄色气体，遇水易水解生成和。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气和，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的		①___________	②___________
制备纯净的		③___________	④___________

(2)乙组同学利用甲组制得的和制备，装置如图所示：

①分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________；
②装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；
③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥、外，另一作用是___________；
④装置Ⅶ的作用是___________；
⑤装置Ⅷ中吸收尾气时，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：

已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)₂形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)₂和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。
②无水MnSO₄晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：
4MnSO₄2Mn₂O₃+4SO₂↑+O₂↑；2MnOOHMn₂O₃+H₂O↑。
③步骤1中KOH、KClO₃的量可确保MnO₂完全氧化转化，K₂MnO₄溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2MnO4	KMnO4
S(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A步骤③中的CO₂也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替
B步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明K₂MnO₄歧化反应已完全
C为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干
(2)步骤③中，K₂MnO₄歧化反应(还原产物为MnO₂)的方程式是_____，当溶液pH值达10~11时，停止通CO₂：若CO₂过多，可能造成的后果及原因是_____。
(3)通过用草酸(H₂C₂O₄)滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄产品的收率(即产率)。实验时先将所得产品ag溶解在蒸馏水中，加水定容至250mL，取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L^-1的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为VmL。则KMnO₄产品的收率为______(用含字母的式子表示，且化至最简)。
(4)由MnSO₄溶液制备较纯净Mn₂O₃请设计实验方案：向MnSO₄溶液中___________，72h后得到产品Mn₂O₃。(须使用的试剂：0.2mol·L^‑1氨水、3%H₂O₂溶液、BaCl₂溶液、热水

【推荐3】重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法：溶液由橙红色变为绿色（Cr³⁺）则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式：___________________________。
（2）用铬铁矿（FeO•Cr₂O₃，含Al₂O₃杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺：
       
已知：i. 2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O；
ii．常温，K_sp[Al（OH）₃]＝1.3×10^﹣33；
iii．有关物质的溶解度曲线如图：
   
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂，另外一个反应的化学方程式是__________。
②滤渣2的成分是_____（写化学式），常温，滤液中，c（Al³⁺）＝_____mol•L^﹣1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、___________________。