【推荐1】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ•mol-1)	活化能Ea(kJ•mol-1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	-802.6	125.6
	CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)	+206.2	240.1
	CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)	+158.6	243.9

(1)已知：H₂O(1)=H₂O(g)       △H=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是___________。
(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为P)反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作Kp)。则：
①平衡常数K_p=___________。
②再向容器中瞬时同时充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，此时v_(正)___________v_(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1：1：1：3投料，能判断反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变          B．CO体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变            D．c(CO)和c(H₂)的比保持不变
E．2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入CH₄和O₂使反应CH₄(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。图中c点反应是否达到平衡：___________(填“是”或“否”)。

【推荐3】I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂： 30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入 30% H2O2溶液，连接I、III，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾； III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向II中加入KMnO4固体，连接II、III， 点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液变蓝

(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入_______， 向I的_______中加入30% H₂O₂溶液，连接I、III，打开活塞。
(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是_______。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有H₂O₂。

A．酸性KMnO4

B．FeCl3

C．氢硫酸

D．酚酞

II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I₂+2= +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	40
②	7.0	2.0	4.0	3.0	t1
③	5.0	2.0	4.0	Vx	t2

(5)①该实验进行的目的是_______， 淀粉溶液的作用是________。
②实验①中用Na₂S₂O₃表示反应速率v(Na₂S₂O₃)= ________。

【推荐1】H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

(1)若利用甲实验，可通过观察___现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___。若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是__。
(2)将0.1molMnO₂粉末加入50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：___。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L^-1的硫酸，10s时收集产生的H₂的体积为448mL(标准状况)，用硫酸表示10s内该反应的速率为__mol·L^-1·s^-1(假设反应前后溶液的体积不变)。

【推荐2】完成下列问题 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度(mol·L－1)	体积(mL)	浓度(mol·L－1)	体积 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥   ______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知实验③中c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^—)～t的变化曲线示意图。_______

【推荐3】I．某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=___________、T₁=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。

【推荐1】某实验探究小组用酸性 KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性 KMnO₄溶液的浓度可选择 0.010 mol·L^-1、0.001 mol·L^-1，催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298K 、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为 4 mL，H₂C₂O₄溶液(0.100 mol·L^-1)的用量均为2 mL。
(1)写出反应的离子方程式：_______。
(2)请完成实验设计表：

编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性 KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究_______对该反应速率的影响； b．实验①和③探究_______对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响。
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	_______	0	_______

(3)图一通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO₄是该反应的催化剂；②_______。

【推荐2】某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
I．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

实验编号	加入0.1mol·L-1KClO3溶液的体积/mL	加入0.3mol·L-1NaHSO3溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	反应温度
1	10	10	0	25
2	10	5	a	25
3	10	10	0	60

(1)表中a=________，通过实验I和实验3可探究________对化学反应速率的影响。
II．该小组同学依据实验1条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(2)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
i．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入10mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1 NaHSO3溶液，测量体系温度
		取10mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液。

①方案2中的假设为___________。
②除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。
ii．反应后期化学反应速率减小的原因是___________。
(3)形成原电池也可以影响化学反应速率，如锌和稀硫酸反应时滴加少量溶液可提高制的速率，请写出该过程中原电池正极的电极反应方程式___________。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O

实验编号	0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积	H2O的 体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所 需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

（1）表中V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】利用钛白工业的副产品FeS0₄[含A1₂(S0₄)₃和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：
①5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄^2﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H₂S0₄溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L^-1标准KMn0₄溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L^-1的H₂S0₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺
步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn0₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C₂O₄^2-的物质的量_________________。（写出计算过程）