【推荐1】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
(1)NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

则N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为_______。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______。
②NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：_______。
(3)一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是_______。
②由图3可知SO₂对NO的氧化率影响很小的原因是_______。

(4)有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH₄、H₂等还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO_x。请写出这种含硫化合物和NO_x反应的化学方程式：_______。
(5)工业上用如图装置制备MnO₂。接通电源后A电极的电极反应式为_______。当制备1 mol MnO₂，则膜两侧电解液质量变化差(△m左-△m右)为_______g。

【推荐2】某化学兴趣小组采用控制变量法探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素，设计如表系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		H2O
		V/mL	c(mol/L)	V/mL	c(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

请回答下列问题：
(1)写出Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式______；Na₂S₂O₃长期放置在空气中易变质，需要密封保存，设计实验验证一袋密封不严的Na₂S₂O₃固体已经变质______。(已知：Na₂S₂O₃可被空气氧化，酸性条件下不稳定易分解；BaS₂O₃极微溶于水。)
(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V₃=______；实验①、③可探究______对反应速率的影响，因此V₅=______。

【推荐3】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L溶液		3 mol/L稀硫酸	0.05 mol/L溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
(1)实验目的是_______。
(2)利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为：_______。
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L溶液		3 mol/L稀硫酸	0.05 mol/L溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

【推荐1】氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：
(1)臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是___________。已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g)∆H=-143kJ·mol^-1、“反应1”：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.2kJ·mol^-1，写出“反应2”的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中，n(O₃)：n(SO₂)=1：1投料发生如下反应：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)△H=-240.8kJ·mol^-1，T₁和T₂(T₁＜T₂)时SO₂的转化率如图所示。

T₁时，计算该反应的分压平衡常数K_p=___________(结果保留小数点后两位)。恒温时增大SO₂平衡转化率的措施是___________(写一条)。
(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO₂和2molO₃控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO₂的物质的量与温度的关系如图所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O₃(g)3O₂(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

温度/℃	50	100	150	200	250	300
分解率/%	0	0	0	6	30	81

①低于140℃，SO₂的剩余量随温度升高减小的原因是___________；高于200℃，SO₂的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是___________。
②已知250℃时SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)的平衡常数K=1，平衡时氧气的浓度c(O₂)=___________mol/L(结果保留小数点后两位)。

【推荐2】某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）(标况下)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是_________。
(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是____________。
(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。
②当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。

【推荐3】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
A	293	2		4		0
B		2		3			8
C	313	2				0

回答下列问题：
(1)通过实验A、B，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若、，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_________。
(3)写出该反应的离子方程式______________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/	20	21	21		22	22

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______________ (填字母)。
A．硫酸钾                           B．水                       C．二氧化锰                       D．硫酸锰

【推荐1】I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。

序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是________________对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________。
(2)查文献可知：Cu²⁺对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性性分析：如图甲可通过观察__________，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是__________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是____________ 。
II.化学兴趣小组的同学0.100 mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2. 500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要__________
(2)滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________ 。
②用浓度为0. 1000 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:

V(HCI) /mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V(HCI) /mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

(3)数据处理：
所测样品中NaOH的质量百分含量为____________。

【推荐2】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H⁺=I₂+5SO+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol•L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol•L-1Na2S2O3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

则V₁=______mL，V₂=______mL。
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。实验步骤：ⅰ.向5mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ⅱ.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；ⅲ.向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整：______I^-+______Fe³⁺______I₂+_____Fe²⁺
②步骤ⅲ中，试剂X是______。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是______。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ·mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO/mol·L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2/mol·L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2/mol·L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K(        )（保留两位小数）
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(答一种即可)

【推荐3】NH₃和联氨(N₂H₄)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
(1)①已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=__________kJ/mol
②联氨(N₂H₄)和N₂O₄ 可作为火箭推进剂。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ∆H=10.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-543kJ/mol
N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂ 和H₂ 发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N₂)的曲线是   _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)
②0~t₀时，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。
a．升高温度        b．降低压强          c．使用催化剂
④下列能说明该反应达到平衡的是_______。
a．混合气体的压强不再变化     b．2c(H₂)= 3c(NH₃)       c．混合气体的质量不再变化