【推荐1】在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
(1)镉元素位于周期表中第_____周期，第_____族，其原子结构示意图为_________；
(2)写出步骤①反应的离子方程式______________。
(3)步骤②所加入的金属是______________。
(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在__________极析出，该电极材料是______；
(5) “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式____________。

【推荐2】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是__。
(2)铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式__。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、__。
(4)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率__(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，__。
(5)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：__。

【推荐3】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

请回答下列问题：
(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为___。
(2)将A转化为B，可选择的试剂是___(填序号)。
a.CO₂ b.NaOH c.CH₃COOH d.NH₃ e.HCl
(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入___中。
(4)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是___。
(5)Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为___。
(6)含Al的化合物明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]常常用来净水，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若使SO恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___。
(7)1L1mol/L的F稀溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中至少再加入___molH₂SO₄才能使反应后的溶液加入铁氰化钾不出现蓝色。

【推荐2】Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 mL 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。
(3)某同学在10 mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

Ⅱ．某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(4)该反应的的化学方程式为________________。
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
(6)下列措施能使该反应加快的是__(仅改变一个条件)。
a．降低温度                  b．缩小容积                 c．使用效率更高更合适的催化剂
(7)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v_逆(A)=v_正(C)
(8)由图求得平衡时A的转化率为__________。

【推荐3】磷酸铁锂()被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

已知：是种难溶于水的物质。
(1)基态原子的单电子数目为___________。
(2)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是___________。
(3)水解生成的离子方程式为___________。
(4)加入发生反应的离子方程式为___________。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取标准液滴定的方法：(不考虑与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是___________。滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为___________。

【推荐1】一种“碘钟实验”是将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步：
(1)对于总反应，的作用相当于_______；
(2)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为)。

实验序号	溶液	溶液	溶液	溶液(含淀粉)		变蓝时间
实验Ⅰ					0
实验Ⅱ

①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_______；
②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。

【推荐2】某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的反应有____（用化学方程式表示）。
（2）要加快氢气的生成速率，还可采取的措施有____（回答两种）。
（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

混合溶液组成	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁=____，V₂=____，V₃=_____。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	2.0	3.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	2.0	1.0	6.4

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体X	室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。

【推荐1】乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液和 2 mL 0.1mol·L^－1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 t_A________t_B（填“>”“＝”或“<”）。写出该反应的离子方程式：___________________________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0mol·L^－1KMnO₄标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是_____________________。
③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO₄标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐2】两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。
实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸
实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。
比较二者收集10mLH₂时所用的时间。

(1)当收集到10mLH₂时，哪个实验所耗时间较长？__(填写实验序号)为什么？__。
(2)活塞外移的情况是__。
A．均匀外移            B．先快后慢        C．先慢后快          D．先慢后快，然后又逐渐减慢
你选择的理由是__。

【推荐3】完成下列问题 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度(mol·L－1)	体积(mL)	浓度(mol·L－1)	体积 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥   ______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。
（4）已知实验③中c(MnO₄^—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^—)～t的变化曲线示意图。_______