【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素有多种氢化物，如氨、肼、氢叠氮酸等，它们在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)新型氨燃料电池因具备价格低廉、释放能量多、产物无污染等优点，发展潜力具大。电池总反应为，写出碱性条件下电池负极反应式：___。
(2)与是常用的火箭推进剂.已知时，(1)与足量的(l)发生反应，生成液态水和氮气，放出的热量，则该反应的热化学方程式为____。
(3)氢叠氮酸是无色有刺激性气味的液体，在水中略有电离，它的酸性类似于醋酸，。
①若与溶液充分混合后溶液恰好呈中性，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
②若等浓度的与溶液按体积比充分混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
③常温下，均为10的溶液与溶液中，水电离出的的比为_______。
④均为的溶液，由大到小的顺序是___。

【推荐3】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。请回答下列问题：
(1)已知： H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为1411.0kJ/mol，且H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________________________________。
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数：K_M__________K_N (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A．当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B．当压强或不变时，均可证明反应已达平衡状态
C．当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动
D．若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO₂的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
(3)达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)，容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】某含镍(NiO)废料中有FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄的工艺流程如图1所示:

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5。HF的电离常数K_a=7.2×10^-4，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。
(1)加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH₄Cl溶液反应产生NH₃，请用化学平衡移动原理加以解释:__________________(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)25 ℃时，1 mol·L^-1的NaF溶液中c(OH^-)=___________(列出计算式即可) mol·L^-1。NH₄F溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg²⁺)=1.85×10^-3 mol·L^-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F^-)=____ mol·L^-1。

【推荐1】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

【推荐2】 溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、
制冷剂等。制备CaBr₂ ·2H₂O的主要流程如下：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_______________________________。
(2)加入M的目的是________________________________。
(3)操作II的步骤为蒸发浓缩、____________________、洗涤、干燥
(4)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式________________________________________。
(5)制得的CaBr₂：2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr₂ 2H₂O的质量分数为________________________。

【推荐3】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀:
【方法一】用不含Fe³⁺的FeSO₄ 溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。
(1)实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。
【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H₂SO₄ 等试剂来制备。

(2)实验开始时，止水夹e 是______(填“打开”或“关闭”)的。
(3)如何检验装置内空气已经排尽?________________。
(4)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂ 沉淀，操作步骤是________。
(5)开启活塞f放掉约2/3 液体，此时装置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
(6)下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。