【推荐1】I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka＝1.7×10-5	Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11	Ka＝6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式_________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)__________。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为__________。
(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/LINaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是________。
a．c(H⁺)＜c(OH^-)                         b．c(H⁺)+c(HCN)＝c(OH^-)
c．c(HCN)+c(CN^-)＝0.01 mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________(填序号)。
II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
(6)某同学0.1000 mol/L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定时，用________装KMnO₄溶液
②滴定到达终点的现象是___________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为________mol/L^-1。

【推荐2】25℃时，在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH和CH₃COO^-二者各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=________。
(2)在pH＜4.76的溶液中c(CH₃COOH)_______________c(CH₃COO^-)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)pH＝4.76时，溶液中所有微粒(不考虑H₂O)浓度由大到小的顺序为______________。
(4)将醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后的溶液中，pH__________4.76(选填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)四室电渗析法制醋酸的工作原理如下图所示，则阳极电极反应式为____________；c膜为__________离子交换膜(选填“阳”或“阴”)，分析产品室得到醋酸的原因________。

【推荐3】(1)常温下，的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________填序号。
A.                              
C.                  
(2)体积均为的与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则________填”大于”、”小于”或“等于”。

(3)23℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中离子浓度大小关系是________________，__________(已知醋酸的电离平衡常数

【推荐1】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：
①A在周期表中位置为___________；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
④向MCl₂的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨K_b=1.8×10^-5，戊：K_a1=1.3×10^-2, K_a2 = 6.3×10 ^-8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

(1)步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是___________。
(2)用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是___________。
(3)硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是___________，实验室的检验方法是___________。

【推荐1】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如图所示(部分产物已略去)：

已知：①25℃时：K_sp (PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，K_al(H₂CO₃)=4.5×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11；
②PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
(1)过程i中，物质a可以为_______和 H₂SO₄的混合溶液(填标号)。
A．Na₂SO₃ B．Na₂CO₃ C．Na₂SO₄
(2)25℃时，若过程ii发生反应后的母液中c()=1.6 mol·L^-1，c()=4.7×10^-5mol·L^-1，试通过计算判断“PbCO₃”中_______(填“有”或“无”)PbSO₄固体，此溶液的pH约为_______。
(3)过程iii发生反应的离子方程式为_______。
(4)过程iv阴极的电极反应式为_______。

【推荐3】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为，还含少量等)制备高纯的流程如下：

已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表：

物质

②室温下，。回答下列问题：
(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是___________(任写一种)，“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为___________。
(2)加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)c；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________(填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全)。
(4)室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数___________。
(5)加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】钛白粉(TiO₂)是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO₃和少量 Fe₂O₃、CaO、SiO₂)进行钛白粉和 LiFePO₄的联合生产工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)LiFePO₄中铁的化合价是___________。
(2)“酸浸”中主要反应的化学方程式为___________，“滤渣 1”的主要成分有___________。
(3)操作 I 加入过量 A 的目的是___________；硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾(FeSO₄ •7H₂O)容易被氧化，则“操作 II”包括真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

(4)“转化”利用的是 TiO^2＋的水解过程，则其在 90℃水解的离子方程式为___________，“转化后的滤液”可返回到___________工序循环利用。
(5)由“沉铁”到制备 LiFePO₄的过程中，所需 17% H₂O₂溶液与草酸(H₂C₂O₄)的质量比是___________。

【推荐2】某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺)为原料制备纳米Cu₂O，制备流程如下：

已知：①Cu₂O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu₂O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O。
②生成Cu₂O的反应：4Cu(OH)₂+N₂H₄∙H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O
请回答：
(1)步骤II，写出生成CuR₂反应的离子方程式：___________
(2)步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是__________
(3)步骤III，反萃取剂为________
(4)步骤IV，①制备纳米Cu₂O时，控制溶液的pH为5的原因是________
A． B．   C．
②从溶液中分离出纳米Cu₂O采用离心法，下列方法也可分离Cu₂O的是_________
(5)为测定产品中Cu₂O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe₂(SO₄)₃溶液(足量)，充分反应后用0.2000 mol·L^－1标准KMnO₄溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO₄溶液50.00mL。
①产品中Cu₂O的质量分数为_____
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

【推荐3】一种利用钢铁厂烟灰含Fe、Mn、，少量的、CaO及制备的工艺流程如下：

已知时，下列难溶物的溶度积常数：

难溶物

回答下列问题：
步骤Ⅰ浸渣的主要成分是________填化学式。
步骤Ⅱ加溶液时反应的离子方程式为________；加氨水调节pH沉铁铝时，步骤Ⅲ应调节的pH适宜范围为________。部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下

金属离子
沉淀pH范围

步骤Ⅳ用KF溶液沉钙镁时，要使、均小于，则应控制反应液中________；反应的平衡常数________。
步骤Ⅴ沉锰时，在按投料比，溶液的pH对产率的影响如图所示；，按投料比，反应温度对产率的影响如图所示。

图中，在时，pH越小产率________填“越高”或“越低”；在时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是________。
图中，温度高于时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是________。