【推荐2】请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO₂和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl₂:MnO₂ + 4 HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数量____________________
(2)该反应的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________元素。
(3)HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________
(4)实验测定，当MnO₂足量时，无论如何控制条件，用含146g HCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的原因可能是___________

【推荐3】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________。
(2)与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。

A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾

B．0.4mol浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于

C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和

D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色

(4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是___________。

【推荐1】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中的试剂为_______，目的是_______。
(2)图中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是_______。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂_______(填标号)。
A.                                               B.NaCl                                        C.KOH

【推荐2】次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO₃)₃生成高铁酸钾K₂FeO₄的工艺流程如下：

已知：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(体)+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K₂FeO₄可用于杀菌消毒的原因是___________。
(5)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂物质的量为___________mol。

【推荐3】实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是___________。
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是___________。
(3)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是___________，请用离子方程式表示产生此现象的原因：___________、___________。
(4)写出装置c中发生反应的化学方程式___________。
(5)工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为___________(已知20℃时的溶解度为0.57g)。

【推荐1】苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：
2

	相对分子质量	熔点	沸点	密度	水溶性
氯化苄	126.5	-43	179.4	1.1	不溶
碳酸钾	138	891		2.4	易溶
四乙基溴化铵					易溶
苯甲醇	108	-15.3	205.3	1.0	微溶

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入碳酸钾(过量)，水，加热溶解，再加入四乙基溴化铵[(CH₃CH₂)4NBr]溶液和氯化苄。搅拌加热回流反应。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集的馏分，得苯甲醇。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______，冷却水应从_______(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_______(填字母)。

(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_______(填字母)。
A.乙醇                 B.乙酸乙酯                       C.苯                            D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是_______。
(5)本实验苯甲醇的产率为_______%(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】海洋是巨大的资源宝库。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。步骤Ⅱ.通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。
(2)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：

请回答下列问题：
(3)操作②选用的理由是_______(填标号)。

A．不溶于水	B．的密度比水大
C．碘在中比在水中溶解度更大	D．与碘水不反应

(4)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：
碱性条件：。
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
③边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(5)本实验中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150°C易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na₂S₂O₅NaHSO_3.工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下。

(1)I中用Na₂CO₃溶液吸收SO₂随着SO₂的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是_______(填化学式)。
   
(2)实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na₂S₂O₅的方法是_______。
(3)图3为真空干燥Na₂S₂O₅晶体的装置，将产品放入干燥器后，用水泵抽到盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须_______， 然后启盖。真空干燥的目的是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已经被氧化的实验方案：取少量Na₂S₂O₅晶体溶于适量水中，加足量硝酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀证明已被氧化。
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，要得到Na₂S₂O₅晶体， 步骤IV中的操作应当保持低温结晶，防止温度过高Na₂S₂O₅晶体分解。
C．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时可以一滴一摇， 也可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．步骤III中为了防止对环境的污染，需要及时停止通SO₂，停止时间可通过测量体系的pH，或者体系温度不再变化来确定

【推荐1】某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，设计生产流程如下，请回答下列问题：

(1)用10 mol·L^-1的浓盐酸配制2 mol·L^-1的稀盐酸500 mL，所取浓盐酸的体积___________mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________。
A．500mL容量瓶             B．蒸发皿            C．烧瓶            D．胶头滴管
(2)写出Al₂O₃和Fe₃O₄粉末与盐酸反应的离子方程式：___________、___________。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)通入氯气的目的是___________。
(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。写出溶液中Fe³⁺和Al³⁺分别与过量NaOH反应的离子方程式：___________、___________。

【推荐2】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO及SiO₂等)为原料制备无机高分子絮凝剂—聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体)
(1)配料中属于两性氧化物的是___________；步骤Ⅱ酸溶时，Fe₂O₃被溶解的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅳ加入氯水的目的是___________。
(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是___________；步骤Ⅵ包含的操作有___________、洗涤、干燥。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为___________。