【推荐1】两同学为制得纯净的Fe(OH)₂，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：

(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是___________；
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是___________，B中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)在制备纯净的Fe(OH)₂实验中，一定要注意避免Fe(OH)₂被氧化，一旦实验失败就会看到白色絮状沉淀逐渐变为灰绿色，最后变成红褐色，请写出这个过程的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定有_______。有关的离子方程式为：_______。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

(5)写出Fe₂O₃ 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(6)写出Cu和AgNO₃ 溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________ 。
（2）物质X的电子式为_____________________ 。
（3）写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式______________________________ 。
（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________ 。
（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________ 。
（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

【推荐1】铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成中的重要还原剂，其合成线路如图所示。

已知AlCl₃的熔点194℃(0.25MPa)，177.8℃开始升华，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用如图装置(尾气处理装置未画出)制备无水AlCl₃。

(1)写出Cl₂的电子式_______。
(2)①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。
②装置B的作用是_______，装置F的作用是_______。
(3)AlCl₃与NaH反应时，需将AlCl₃溶于有机溶剂中，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是_______。
(4)铝氢化钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，利用氢气的体积测定铝氢化钠样品的纯度。
①该反应的化学方程式为_______。
②设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最合适的装置是_______(填序号)。

(5)Cl₂的尾气可选择NaOH吸收，其反应的离子方程式为_______。

【推荐2】用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______
A.O₂ B. H₂ C.HCl D. CO₂
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO₄ + HCl= KCl + MnCl₂ + Cl₂↑+ H₂O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	浓盐酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	浓盐酸	KMnO4	H2

②管口可观察到的现象是__________。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

①仪器m的名称为____，装置F中试剂的作用是____。
②装置连接顺序：A→____→____→____→E→D。____
③写出A中反应的化学方程式____。
④实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____。
⑤为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____。
(2)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如图实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____(填标号)。
a.H₂O₂溶液 b.KMnO₄溶液(硫酸酸化)          c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。