【推荐1】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如表：

名称	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8	难溶

+H₂O+
环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213 ℃的馏分，得产品5.0 g
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出
(2)浓硫酸的作用_______
(3)本实验中加入过量乙醇的目的是_______
(4)实验中加入碳酸钠的目的为_______；加无水氯化钙目的_______
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______
A.50 mL　　　　B.100 mL             C.200 mL        D.300 mL
(6)本实验的产率为_______

【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种新型补铁剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如表所示：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

实验步骤如下：
Ⅰ.通过甲装置产生的气体赶尽仪器c中空气后，将仪器b中溶液加入到仪器c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向仪器c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向仪器c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______， 丙装置的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中赶尽仪器c中空气的具体操作是_______，将仪器b中溶液加入到仪器c中的操作是_______
(3)步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_______。(写化学式)
(4)仪器c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。
(5)原料中柠檬酸的作用是_______，步骤Ⅲ中洗涤沉淀时使用的洗涤剂是_______(填物质名称)，粗产品纯化的操作名称是_______
(6)通过测量得知：等浓度(NH₂CH₂COO)₂Fe 溶液导电能力远小于FeSO₄溶液。其原因是_______

【推荐3】中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是_____，水通入A的进口为_____。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为_____。
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_____；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：_____g/L。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^—的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（已知C1₂+2KI=2KCl+I₂）

（1）步骤①的操作方法是________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是__________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的萃取剂是(      )
A、苯、酒精       B、CCl₄、苯       C、汽油、醋酸
（3）步骤③的操作中，所用的主要玻璃仪器是_________________。当将含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：________________________________________
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程，蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、____________、__________、锥形瓶。

【推荐2】环己烯是重要的有机合成原料及油类萃取剂，某化学小组以环己醇制备环己烯，有关物质的物理性质如下表所示:

	密度/(g·cm-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	- 103	83	难溶于水

步骤:
①按图组装仪器；
②将1 mL浓硫酸和10 mL(0.096 mol)环己醇，按一定顺序添加到仪器甲中，并加几粒沸石；加热迅速升温至85 ℃，维持反应一段时间；
③停止反应后，将锥形瓶中液体缓慢倒入盛有等体积饱和食盐水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物；
④分液后粗产物用洗涤剂洗涤，再次分液后加入少量无水氯化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙；
⑤将上述处理过的粗制环己烯进行蒸馏，收集馏分，得纯净环己烯5.3 g。
请回答下列问题:
（1）图示装置中仪器甲的名称是____；装置中还缺少温度计，下列关于本实验中温度计的说法正确的是____(填标号)。
A．温度计下端插入烧杯内水中
B．温度计下端插入甲内液体中
C．温度计下端与甲的支管口处平齐
（2）写出步骤②中浓硫酸和环己醇的添加顺序____________。加热前，需先从____( 填“a”或“b”)口向乙中通入冷却水。
（3）步骤③中环己烯粗品在分液漏斗的____(填“上”或“下”)层。
（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，步骤④所用的洗涤剂是____(填标号)。
A．KMnO₄溶液        B．稀H₂SO₄         C．Na₂CO₃溶液
（5）步骤⑤中收集产品时，控制温度应在____左右；以下区分环己烯纯品和粗品的方法，合理的是__(填标号)。
A．用酸性高锰酸钾溶液       B．用金属钠       C．测定沸点
（6）本实验中，环己烯的产率为____(保留两位有效数字)。

【推荐3】Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
乙二醇( C2H6O2)	-11.5	198	111	易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互

回答下列问题(填字母)：
A．蒸馏法 　　 B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I₂)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。
A．液溴和CCl₄B．酒精和煤油
C．CaCl₂和Na₂SO₄D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_________________________。
③CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？ ________________。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化

【推荐3】环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置制备环己酮(夹持、加热装置略，C₁、C₂处有仪器未画出)：
   
环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

物质	密度/(g/cm3)	沸点/℃	部分性质
环己醇	0.90	161.1(97.8)	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.88	155.6(95)	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水	1.33	108.0

实验步骤：
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na₂Cr₂O₇溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。
(1)实验装置图中C₁处应放置的仪器名称为_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______，用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。
(3)实验过程中Na₂Cr₂O₇溶液分批加入的原因是_______。
(4)步骤Ⅰ加入适量草酸为了将剩余的Na₂Cr₂O₇完全反应，草酸与Na₂Cr₂O₇的物质的量之比为_______时反应恰好进行完全。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品b.过滤c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_______(填序号)。上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______。
(6)计算环己酮的产率_______。(保留整数)

【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示，回答下列问题：

(1)A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为_______，D管中发生的反应的化学方程式为_______。
(2)进行实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______。
(3)F装置所起的作用是①_______②防止空气中水蒸气进入D。
(4)将氯气通入氢氧化钙悬浊液中，制得漂粉精发生的化学反应方程式：_______。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较

【推荐2】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。
（1）“酸浸”时需不断通入高温水蒸气，其目的是________________。
（2）“除杂I”中生成Fe（OH）₃反应的离子方程式为______________________________。
（3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。
（4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。
（5）已知：Zn（OH）₂的K_sp=l×10^-17。室温下为使Zn²⁺完全沉淀(其浓度<1×10^-5mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为____________。

【推荐3】从铜氨废液{含[Cu(NH₃)₃•CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO等}中回收铜的工艺流程如图。

(1)步骤(I)“吹脱”的目的是____。(写一条即可)；由步骤(II)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的____(填“强”或“弱)。
(2)步骤(III)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是____。
(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(4)步骤(VI)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为____，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为____。

(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为____；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率。从环境角度考虑，较好的是____(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。