【推荐1】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：

(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）
(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式是________________。
已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。
3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+ 3[Fe(CN)₆ ]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
(3)除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。
(5)溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

(6)三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L^-1 Fe³⁺和0.26 mol•L^-1 Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀c(Fe³⁺)<4×10^-5 mol•L^-1时完全沉淀]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 [K_spCu(OH)₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38

【推荐2】回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_______；
②II中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、 HNO₃、NO、H₂O。该反应体系中的还原产物是_______。
(3)将Cl₂通入HBr溶液中，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，而将少量 Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。

【推荐3】(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆](硝酸铈铵)是橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由稀土氟化物(含28%二氧化铈、37.7%其他稀土金属氧化物、4.5%的氧化钙及金属氟化物)制备硝酸铈铵时的主要实验步骤如下：
I.取适量稀土氟化物于铂皿或铅皿中，加适量水在沙浴上加热，搅拌下缓缓加入适量浓硫酸，充分加热，直至产生SO₃白烟为止，冷却得混合物。
II.将上述混合物用适量水浸取，得浸取液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈强碱性，过滤、洗涤至不含SO，得到灰白色Ce(OH)₃。
III.由步骤II制得的Ce(OH)₃制取Ce(OH)₄(黄色难溶物)。
IV.向Ce(OH)₄沉淀物中加入浓硝酸加热至浆状{生成H₂[Ce(NO₃)₆]}，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结晶体，冷却、过滤得硝酸铈铵粗品。
回答下列问题：
(1)步骤I中用铂皿或铅皿中而不用玻璃仪器的主要原因是____。
(2)步骤III中由Ce(OH)₃制取Ce(OH)₄的装置如图所示：

①装置a的烧瓶中盛放的固体为____(填化学式)；装置b中仪器W的名称是____。
②当b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl₂后改通空气(图中框内改通空气装置)的目的是_____。
③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是____。
(3)步骤IV中H₂[Ce(NO₃)₆]与NH₄NO₃发生反应的化学方程式为____；将得到的粗品进一步提纯可采用的方法是____(填操作名称)。

【推荐1】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)装置II中，盛放的试剂是_______；装置III中浓硫酸的作用是_______。
(3)装置V中反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置I中反应的化学方程式为_______；该反应体现浓盐酸的_______性。
(5)实验室用下列方法制取氯气：
①用含 146g 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；
②用 87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应。
若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的质量_______。
A．①比②多             B． ②比①多          C． 两种方法一样多          D． 无法比较

【推荐2】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。
(2)B装置的作用是_____________。
(3)实验时C中可观察到的现象是_________________________。
(4)E中发生反应的化学方程式是_________。
(5)F瓶溶液发生反应的离子方程式或化学方程式___________。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
(1)将钠、镁、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_________，与盐酸反应产生的气体最多的是_________。
(2)向Na₂S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为_________。
(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为______________________；

①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液______________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶．

【推荐2】下图是一套实验室制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)当有少量Cl₂气流通过后，装置C中观察到的现象为____________。
(2)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条__________(填“能”或“不能”，下同)褪色，若在装置C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则装置D中干燥的有色布条______________褪色。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。SO₂(g)+Cl₂(g)═SO₂Cl₂(l) △H=-97.3 kJ•mol^-1。实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
(1)盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，装置丙的冷凝管中进水口是___________(填a或b)
(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列___________试剂。(填字母)
a．蒸馏水       b．饱和食盐水             c．浓氢氧化钠溶液             d．6.0 mol/L盐酸
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离两种产物的方法是___________(填入正确选项前的字母)。
a．重结晶             b．过滤             c．蒸馏             d．萃取
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是___________(使用必要文字和相关方程式加以解释)。

【推荐2】用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。
(2) “还原”时，FeS₂（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe₂(SO₄)₃反应，产物为FeSO₄和H₂SO₄，该反应的离子方程式为____________。
(3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。
(4)由“还原”所得溶液制取FeSO₄·7H₂O晶体的操作过程为____________。
(5)将FeSO₄·7H₂O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是____________。

【推荐3】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线。

制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

制备苯乙酸的反应原理为：
+2H₂O+H₂SO₄+NH₄HSO₄

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度(g·cm-3)
苯乙腈	117	-48	197	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.08
苯乙酸	136	76.5	161	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.17

(1)配置100mL70%的硫酸(密度1.61g·cm^-3)需取_____mL98%的浓硫酸(密度1.84g·cm^-3)。
(2)仪器b的名称_____，仪器c的作用是_____。
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_____。分离苯乙酸粗品不需要的仪器是_____(填标号)。
A．分液漏       B．漏斗       C．直形冷凝管       D．烧杯       E．玻璃棒
(4)在实验中用5.0mL苯乙腈，最终获得3.2g苯乙酸，计算产率为_____(结果保留三位有效数字)。