从铜氨废液{含[Cu(NH3)3•CO]+、[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO
等}中回收铜的工艺流程如图。
(1)步骤(I)“吹脱”的目的是____ 。(写一条即可)；由步骤(II)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的____ (填“强”或“弱)。
(2)步骤(III)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是____ 。
(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____ 。
(4)步骤(VI)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为____ ，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为____ 。
(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为____ ；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率。从环境角度考虑，较好的是____ (填“NaCl”或“H2SO4”)。
等}中回收铜的工艺流程如图。(1)步骤(I)“吹脱”的目的是
(2)步骤(III)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是
(3)步骤(IV)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)步骤(VI)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为
(5)“吹脱”后的铜氨废液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生反应的电极反应式为
更新时间：2022-10-11 14:19:43
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【推荐1】亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。
(1)导管a的作用是___________ 。
(2)装置B中浓 HNO3与 SO2 在浓 H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于 20℃，故可将三颈烧瓶置于___________ 中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是___________ 。
③该实验装置存在导致NOSO4H 产量降低的缺陷，请提出改进方案___________ 。
④利用装置A 制备 SO2，下列试剂最适合的是___________ 。
A．Na2SO3固体和 20%硝酸 B．Na2SO3固体和 20%硫酸
C．Na2SO3固体和 70%硫酸 D．Na2SO3固体和 98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式___________ 。
⑥装置 C 的作用是___________ 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度。
准确称取1.380g 产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol·L‾1 KMnO4标准溶液和 10mL 25%的 H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500 mol·L‾1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。亚硝酰硫酸的纯度为___________ 。
(1)导管a的作用是
(2)装置B中浓 HNO3与 SO2 在浓 H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于 20℃，故可将三颈烧瓶置于
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
③该实验装置存在导致NOSO4H 产量降低的缺陷，请提出改进方案
④利用装置A 制备 SO2，下列试剂最适合的是
A．Na2SO3固体和 20%硝酸 B．Na2SO3固体和 20%硫酸
C．Na2SO3固体和 70%硫酸 D．Na2SO3固体和 98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式
⑥装置 C 的作用是
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度。
准确称取1.380g 产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol·L‾1 KMnO4标准溶液和 10mL 25%的 H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500 mol·L‾1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。亚硝酰硫酸的纯度为
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【推荐2】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
Ⅰ．CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol−1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol−1
Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=−131.0 kJ·mol−1
①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________ kJ·mol−1。
②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_______________ 。
（2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_________________________ 。
（3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________ 。
（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为________ （填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_____________ 。
（5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_______________ 。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
Ⅰ．CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol−1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol−1Ⅲ．CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH=−131.0 kJ·mol−1①反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的ΔH=②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是
（2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是
（3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为
（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为（5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为
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)是优质水处理剂。实验室制取
时，生成
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【推荐1】海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。
(1)焙炒海盐的目的是______ 。
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步 预期沉淀的离子。
离子：a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______ 。
II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO
离子。
(4)浓海水中溴元素的存在形式是______ ，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______ 。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______ 。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______ 。
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
(7)H2O2的作用是______ 。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______ 。
(9)操作③的名称是______ 。
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______ 。
小桢同学欲探究I-的性质，进行如图实验：
(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______ 。
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______ 。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。(1)焙炒海盐的目的是
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并
离子：a.Ca2+ b.Mg2+ c.Fe3+ d.SO
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 | 适量NaOH溶液 | ① |
| 步骤2 | 适量BaCl2溶液 | ② |
| 步骤3 | 适量③ | ④ |
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是
| A．b极发生还原反应 | B．铂片端作阴极 |
| C．铅笔端有少量的氯气产生 | D．a处是负极 |
II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO
离子。(4)浓海水中溴元素的存在形式是
(5)流出液中另外一种含溴物质是
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
(7)H2O2的作用是
(8)试剂a不能选择的是(填序号)
| A．CCl4 | B．苯 | C．酒精 | D．直馏汽油 |
(9)操作③的名称是
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是
A． | B． | C． | D． |
小桢同学欲探究I-的性质，进行如图实验：
(11)该小组同学推测反应生成了I2。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为
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【推荐2】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________ 。
（2）测得滤液中
。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）____________ 。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是__________ 。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________ 。
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是
（2）测得滤液中
。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理
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【推荐3】锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下：
(1)废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是___________ 。
(2)写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式：___________ 。
(3)“除铁”时加入CaCO3的主要作用是___________ ；滤渣A的主要成分为___________ 、___________ (填化学式)。
(4)除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是___________ 。(用离子反应方程式表示)
(5)电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：
电解时Mn在___________ (填“阴”或“阳”)极析出，阳极产生O2的电极反应式为___________ ，阳极室的溶液可返回上述“___________ ”工序循环使用。
(1)废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是
(2)写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式：
(3)“除铁”时加入CaCO3的主要作用是
(4)除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是
(5)电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：
电解时Mn在
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【推荐1】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
方法一：用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：____________ 。
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。
(3)该制备装置的缺点为____________ 。
方法二：利用反应
制取无水FeCl2，并通过测定HCl的量来计算FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N2一段时间，分离提纯得到粗产品。_____________ 。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。
(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________ 。
(7)回收滤液中C6H6Cl的操作方法是_____________。
(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为___________ 。
(9)若反应后通入N2时间不足，则测得氯化铁的转化率______________ 。
A．偏低 B．偏高 C．不影响
(10)制备无水FeCl2需要用到无水FeCl3，某同学提出利用
制备无水FeCl3。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________ 。
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2（二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 100℃时升华 | 672 |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | >1000 | |
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。
| A．D→C→B→A→E | B．D→A→B→C→E |
| C．D→B→A→C→E | D．D→C→A→B→E |
(3)该制备装置的缺点为
方法二：利用反应
制取无水FeCl2，并通过测定HCl的量来计算FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N2一段时间，分离提纯得到粗产品。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。
| A．碱石灰 | B．无水硫酸铜 | C．无水氯化钙 | D．浓硫酸 |
(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是
(7)回收滤液中C6H6Cl的操作方法是_____________。
| A．萃取 | B．分液 | C．过滤 | D．蒸馏 |
(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为
(9)若反应后通入N2时间不足，则测得氯化铁的转化率
A．偏低 B．偏高 C．不影响
(10)制备无水FeCl2需要用到无水FeCl3，某同学提出利用
制备无水FeCl3。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方
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【推荐2】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol-1
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）a的作用是___ 。
（2）A中反应的化学方程式是___ 。
（3）B的作用是___ 。
（4）E中冷却水的作用是___ 。
（5）尾气处理时，可选用的装置是___ （填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是___ 。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___ (填序号)
A．分液漏斗 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．
蒸馏烧瓶
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol-1
可能用到的有关数据如下：
| 物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
| 熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
| 沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
（1）a的作用是
（2）A中反应的化学方程式是
（3）B的作用是
（4）E中冷却水的作用是
（5）尾气处理时，可选用的装置是
（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有
A．分液漏斗 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．
蒸馏烧瓶
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【推荐3】某化学实验小组欲测定铁的氧化物
样品组成，查阅资料发现：甲酸
是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点
，沸点
，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH
H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至
，再逐滴滴入甲酸。根据以上信息设计了实验装置，如图所示：
请回答下列问题：
仪器中装入的试剂：B 
该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为
“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
在这两步之间还应进行的操作是
反应过程中F管
内盛碱石灰
逸出的气体是
测得下列数据
空E管的质量为
；
管和
样品的总质量为
；
反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为
经确认样品全部变为铁粉计算可知该铁的氧化物化学式为
设计实验证明：甲酸的酸性比碳酸的强
的氧化性比
的弱
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【推荐1】以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下。
I.将黄铜矿精矿(主要成分为
，含有少量CaO、MgO、
)粉碎；
II.采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂；
III.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使得以再生；
IV.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
回答下列问题：
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸主要发生以下反应：
，阳极区硫酸铁的主要作用是_______ 。
(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。红色固体溶解相当于_______ (选填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若在实验室进行步骤III，加入有机萃取剂的目的是_______ 。
(4)步骤III中得以再生的原理是_______ 。
I.将黄铜矿精矿(主要成分为
，含有少量CaO、MgO、)粉碎；II.采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂；
III.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使得以再生；IV.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
回答下列问题：
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸主要发生以下反应：
，阳极区硫酸铁的主要作用是(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。红色固体溶解相当于
(3)若在实验室进行步骤III，加入有机萃取剂的目的是
(4)步骤III中
得以再生的原理是
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【推荐2】实验室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2为原料制备高纯Cu2(OH)2CO3的方法如下：___________ (答两点)。
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。___________ 。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为___________ ；与上图所示洗气瓶相比，采用三个如图所示装置的优点为___________ 。___________ 。
(3)已知：①
；
②
；
③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO4∙5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，___________ ，低温烘干。(须使用的试剂：浓氨水、1mol∙L-1 NaOH溶液、0.1mol∙L-1 BaCl2溶液、蒸馏水)
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为
(3)已知：①
；②
；③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO4∙5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，
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【推荐3】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知，在烟泥中含有一定量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对含硫物质用适当方法进行处理。
【设计方案】
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：___________ 、___________ 。
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是___________ (填字母)。
a、稀盐酸 b、饱和碳酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是___________ 。
(4)在步骤④中，可选用试剂___________ 从混合溶液
中得到铜。
| 编号 |  |  |  |
| 1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
| 2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
| 3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
【设计方案】
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是
a、稀盐酸 b、饱和碳酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是
(4)在步骤④中，可选用试剂
中得到铜。
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