【推荐1】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

名称	相对分子质量	性状	密度g/cm3	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体、具有还原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：

a．在圆底烧瓶中加入l0mL新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉(约0.2g) 和几粒沸石，并连接好装置。
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400mL 烧杯中，加入300mL水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后烘干并称重为13.33g。
(1)a仪器的名称是___________。
(2)实验中加入少量锌粉的目的是__________。
(3)刺形分馏柱的作用是_________。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________
(4)步骤c的操作名称是________。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲进行提纯，步骤如下：热水溶解、_____、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。
a．蒸发结晶            b．冷却结晶               c．趁热过滤                 d．加入活性炭
(6)乙酰苯胺的产率是___________ %(结果保留一位小数)。

【推荐2】对溴甲苯(   )是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中为了制得对溴甲苯并证明甲苯和溴反应的反应类型，装置如图所示。
   
已知：

	甲苯	溴	对溴甲苯
沸点/℃	110	59	184
水溶性	难溶	微溶	难溶

回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。
(2)装置乙中需盛放的试剂名称为___________，目的是___________。
(3)生成对溴甲苯的化学方程式为___________。
(4)甲苯和溴在光照下发生反应的化学方程式为___________。
(5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去___________(填化学式)，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl₂粉末干燥，过滤；
步骤5：通过___________(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。
(6)关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．可以用溴水代替液溴
b．装置丙中的导管可以插入溶液中
c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应

【推荐3】下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、石棉网、瓶塞等略去）

用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
Ⅰ填写以下仪器的名称：E___________________I_________________
Ⅱ某实验小组用以上的部分仪器进行提取溴水中Br₂单质的实验。实验步骤如下：
（1）将溴水倒入分液漏斗中，再加入某种液体，然后盖上塞子，倒转分液漏斗充分振荡，静置。该步骤的操作名称是:_____________,向分液漏斗中加入的液体不能选用下列的_____________
A．CCl₄                      B．苯                    C． 酒精                      D．汽油
（2）待分液漏斗充分静置后，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：_______________，下列是前面两步实验的操作步骤，正确的顺序是：_______________________________
① 将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br₂的四氯化碳溶液分离开的实验操作中所需的仪器除了酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管之外还需要___________（填仪器所对应的字母编号）连接装置时，仪器J的冷凝水应该_______进_______出（填a、b）。

【推荐1】I.实验室用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯。
   
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______                       
（2）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________                      
（3）分离得到乙酸乙酯的方法是_________   ，分离需要的玻璃仪器是 _________                         
（4）在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是____________                                                  
II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。                                           
（1）图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，
①水浴加热，优点是_________ 试管口安装一长导管的作用是___________
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ 和 __________                      
（2）图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。
①请写出该反应的化学方程式______________
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的装置如图丙所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是____

【推荐3】乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86规定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇()反应制备乙酸异丙酯。装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异丙醇	60	0.7855	81.2	易溶
乙酸	60	1.0492	117.9	易溶
乙酸异丙酯	102	0.8879	90.6	难溶

实验步骤：
在A中加入3.0g异丙醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水MgSO₄固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集90~95℃馏分，得乙酸异丙酯3.8g。
回答下列问题：
(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式___________。
(2)仪器 B 的名称是 _____________。
(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________。
(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填字母序号)。
a．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填字母序号)。

(6)本实验中乙酸异丙酯的产率为_________(计算结果保留三位有效数字)。
(7)在进行蒸馏操作时，若从 80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是_________。

【推荐1】I.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______(填字母)。
a.试管       b.烧杯     c.坩埚        d.泥三角       e.铁三角架     f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______；
(3)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗进行，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①______； ②______；③______。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：______，最后晶态碘在______里聚集(填仪器名称)。
II .海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)₂
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO₃固体KClO₃溶解度随温度变化大)，可通过______，________，_________的操作净化。
(2)生成Mg(OH)₂用的沉淀一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)₂沉淀中会混有Ca(OH)₂，可通过反复洗涤去除Ca(OH)₂，检验沉淀是否洗净的操作方法__________

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。请完成下列填空：
请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。(可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)
① 向反应液Ⅱ中加入饱和___________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；
② 将K₂FeO₄粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；
③ 将K₂FeO₄晶体再用少量___________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

【推荐3】如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：
   
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质选择装置____。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置___，该分离方法的名称为____。
（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：
   
问题1：精盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦          b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦        d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是____。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是___(从给定的四种装置中选择)。