【推荐1】高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
(1)称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______。

(2)将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。
(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能的后果是_______。
(4)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是_______，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_______%。

温度/℃	20	30	40	50
	110	114	117	121
	33.7	39.9	47.5	65.6
	6.4	9.0	12.6	16.9

【推荐3】苯甲酸甲酯是一种无色透明油状液体，具有浓郁的冬青油香气，用于配制香水、香精，也可用作有机合成中间体、溶剂等。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料模拟工业合成苯甲酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ．制备：向100mL如图所示的装置A中加入磁力搅拌子，然 后依次加入6.1 g苯甲酸、10 mL 95%甲醇、20 mL苯，微热将苯甲酸全部融化后，加入2.5克固体氯化铝催化剂。按如图所示组装好仪器，并预先在分水器内加入水至略低于支管口，加热回流4 h，直至反应基本完成。
   
实验过程中分水器得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞将下层液体放出。
Ⅱ．分离提纯：待反应液冷却至室温后过滤掉氯化铝，将液体倒入盛有冷水的烧杯中，再经过一系列分离提纯操作，最后蒸馏收集196~199°C馏分，得到5.0 g产品。
可能用到的数据如下：

有机物名称	相对分子质量	密度/(g· cm-3)	沸点/°C	溶解性
苯甲酸	122	1.26	249	微溶于水，易溶于乙醇
甲醇	32	0.79	64.8	易溶于水
苯甲酸甲酯	136	1.08	198	难溶于水、易溶于乙醇
苯	78	0.88	80.1	难溶于水

请回答下列问题：
(1)苯甲酸的沸点高于苯甲酸甲酯的原因为___________。
(2)加料时，n(甲醇):n(苯甲酸)约为5:1，甲醇过量的原因是____________；但醇酸比超过5:1时，醇酸比的增加对产率影响不大，原因是___________。
(3)该实验的温度控制在85°C，应采取的加热方式为___________。
(4)实验中需多次将分水器中下层液体放出，其目的是___________，判断反应已经完成的标志是___________。
(5)步骤Ⅱ中，“一系列分离提纯操作”过程中用到的试剂包括a．无水氯化钙，b．饱和食盐水，c．5% Na₂CO₃溶液。按操作先后顺序应依次加入___________(填字母)，加入饱和食盐水的作用是___________。
(6)传统制法用浓硫酸催化，浓硫酸催化具有活性高，价格低廉的优点，但现代工艺多以固体氯化铝作催化剂。这样改进最主要的原因是___________。