【推荐1】A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
   
(1)D的官能团名称：___________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)步骤④的反应类型：___________。
(4)同学欲用如图装置制备物质E，请回答以下问题：
   
①试管A发生反应的化学方程式：___________。
②试管B中的试剂为饱和溶液，其作用除了降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层之外，还有___________。
③试管A中加几块碎瓷片的目的是___________。

【推荐3】已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关的转化关系：

(1)A的结构简式为_______。
(2)请写出C的官能团名称_______。
(3)反应②的化学方程式_______。
(4)实验室用如图制取乙酸乙酯。实验时需要预先在收集乙酸乙酯的b试管中加入_______。实验结束后，发现试管b中的液体分为两层，乙酸乙酯在_______(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。

【推荐1】某化合物I可通过如图合成路线合成：
   
回答下列问题：
(1)A～I中，属于烃的是___________(填标号)。
(2)E→F的反应类型属于___________(填“1，2-加成”或“1，4-加成”)。
(3)写出②、⑦、⑧发生反应的化学方程式和反应类型：②___________、⑦___________、⑧___________。
(4)完全燃烧消耗标准状况下体积___________L。
(5)最多可与________反应，所得产物为________、________。
(6)H→I中浓硫酸的作用是___________。

【推荐2】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
(1)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式___；反应类型____。
(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是___。
(3)写出用装置b制备乙酸乙酯的优点是___和___。
(4)若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有¹⁸O的分子有___。
A.1种        B.2种        C.3种       D.4种

【推荐3】某有机化合物充分燃烧后的产物只有CO₂和H₂O，摩尔质量为90g/mol，含碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%。
(1)该化合物的分子式为___________。
(2)取相同质量的该化合物分别与足量的NaHCO₃和Na反应，生成标准状况下的气体的量相同，则该有机物可能的结构简式为___________。
(3)该分子有多种同分异构体，写出满足下列条件的物质与足量乙酸反应的化学方程式：___________：
Ⅰ.能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；
Ⅱ.该物质与足量的乙酸在一定条件下生成1mol有机产物时，质量增加84g；
Ⅲ.该物质有5种环境的氢。

【推荐1】实验室制备乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)的反应原理：制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如下图所示：
   
已知：①几种物质的部分性质：

物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	微溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95℃时易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶

②10 mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇；
③CH₃COCH₂COOC₂H₅亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)端流进。
(2)装置Y盛放碱石灰的作用是_______。
(3)反应结束后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的原因是_______。
(4)提纯产品时需要进行蒸馏，下列装置中温度计位置正确的是_______(填字母)。
   
(5)最终得到乙酰乙酸乙酯3.43 g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：___________________。
（2）冷凝管中冷凝水应___________。（填“下进上出”或“上进下出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。
（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。

【推荐3】工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:
   
   
一、合成水合肼
已知：(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。(水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。
合成的装置如图1所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。
(1)写出的结构式____________，的电子式____________
(2)①写出制取的离子方程式___________________________
②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________
③从反应后的混合溶分离出，应该采用的分离方法最合理的是________。
二、合成叠氮化钠()晶体
已知：相关物质的物理性质如下表

	熔点℃	沸点℃	溶解性
	-97	67.1	与水互溶
水合肼()	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯()	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
NaN3			与水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇

(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是________________。(写出1点即可)
②图中处连接的最合适装置应为下图中的__________。
   
③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液进行蒸馏的合理操作顺序是_______。(填序号)
①打开，关闭②打开③加热④关闭
(4)步骤Ⅳ对溶液加热蒸发至溶液体积的,结晶析出。步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。
A.水B.乙醚C.乙醇水溶液D.乙醇
(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
   
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是______________________________________。