【推荐2】苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗产品的制备
在干燥的50 mL三颈圆底烧瓶中，加入6.1g苯甲酸、过量无水乙醇、8 mL苯和1mL浓硫酸，摇匀后加沸石，安装分水器。水浴加热，开始控制回流速度1～2 d/s。反应时苯一乙醇﹣水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时，至分水器中不再有小水珠生成时，停止加热。改为蒸馏装置，蒸出过量乙醇和苯。

	沸点（℃）	相对分子质量
苯甲酸	249	122
苯甲酸乙酯	212．6	150

（1）写出苯甲酸与用¹⁸O标记的乙醇酯化反应的方程式___________________。
（2）装置A的名称及冷水通入口_________________________。
（3）通过分水器不断分离除去反应生成的水，目的是___________________。还有什么方法可以实现同样的目的_____________(任答两种)。
（4）实验过程中没有加沸石，请写出补加沸石的操作___________________。
（5）图二装置中的错误______________________。
Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制
将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制：将烧瓶中的液体倒入盛有30 mL冷水的烧杯中，搅拌下分批加入饱和Na₂CO₃溶液（或研细的粉末），至无气体产生，pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚（10 mL）萃取。合并有机相，用无水CaCl₂干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚，再改用减压蒸馏，收集馏分。
（6）加入饱和碳酸钠溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有的作用是__________。
（7）按照纠正后的操作进行，测得产品体积为5mL（苯甲酸乙酯密度为1.05g•cm^﹣3）。实验的产率为_________。

【推荐3】有机反应的条件往往要求较高，除了注意副反应的发生，在实际操作时还要兼顾反应物和生成物的状态。已知下列数据：

物质	熔点/°C	沸点/°C	密度/(g·cm-3)
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
浓硫酸(98%)	—	338	1.84

如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_______(填选项)。

A．上层液体变薄	B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生	D．有果香味

(2)写出反应的化学方程式_______。
(3)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酯的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_______；
②操作1是_______，所用的主要仪器名称是_______；
③试剂2最好选用_______；
④操作2是_______；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中_______(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器有_______、_______，收集乙酸的适宜温度是_______。

【推荐1】我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺, TiO²⁺进一步水解可得H₂TiO₃。
(1) “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
(2) “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO₄)₂和TiOSO₄且有气体产生，写出生成TiOSO₄反应的化学方程式___________________________________。
(3) 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
(4) “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
(5) “精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______________。

【推荐2】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
   

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe(OH)2	6.5	9.7
Fe(OH)3	1.5	3.7
Cu(OH)2	4.2	6.7

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
AK₂Cr₂O₇BNaClO CH₂O₂DKMnO₄
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为____________________，_________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。应如何操作________________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如下图所示：
   
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO₂ =2ClO₂↑+ 2NaCl + H₂O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO₂后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_______________________________________。

【推荐3】化合物X的化学式是K₂FeO₄，为探究其性质，设计并完成了如下实验：

(1)若化合物Y为强碱，则Y的电子式为______。操作2的具体步骤是______。
(2)若化合物Y加入溶液1中有无色无味气体生成，则对应生成红褐色沉淀的离子方程式是______。
(3)在常温和干燥的条件下，K₂FeO₄可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后生成一种红褐色沉淀和一种气体单质。
①某科研小组针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的研究，你认为下列物质可以提高K₂FeO₄在水溶液中稳定性的是______。
a. KHSO₄ b. K₂CO₃ c.CH₃COOK d. K₂SO₃
并说明所选物质可以提高K₂FeO₄在水溶液中的稳定性的原因______。
②请设计一个实验方案探究温度对K₂FeO₄在水溶液中的稳定性的影响：______。

【推荐1】三氯化铬为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
I某化学小组用和利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。

(1)实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是__________。
(2)装置C中还会生成光气，C中反应的化学方程式为__________。
(3)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过__________(填操作)，使实验能继续进行。
(4)G中会生成两种盐，化学式为__________。
II产品中质量分数的测定，步骤如下：
①称取产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；
②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在；
③加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL(已知)。
(5)②中加入稍过量的后需要加热煮沸，其主要原因是__________。
(6)滴定实验可选用的指示剂为__________；产品中质量分数为__________(计算结果保留四位有效数字)。

【推荐3】碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。
①e中的试剂是________，其作用是_____________________________。
②实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_______________。
（3）若最后在g处点燃的气体仅为CH₄，则d中发生反应的化学方程式为____________________。