戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[(C3H6)n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C3H6)n+9nO2
6nCO2+6nX，X的化学式为________ 。
(2)为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______ 现象时，说明两者发生反应。
(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应
③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：________
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：________ 。
(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C3H6)n+9nO2
6nCO2+6nX，X的化学式为(2)为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到
(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应
③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液 | 溶液呈碱性 | |
| 2 | 向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀，溶液为红色 | 猜想 |
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：
更新时间：2023-09-23 14:04:15
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解答题-实验探究题
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【推荐1】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________ 。
（2）“滤渣”的主要成分是________ (填化学式).
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______ ，阴极产生的气体为_______ (填化学式)。
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为
（2）“滤渣”的主要成分是
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是___________________ 。
(2)B中产生ClO2的化学方程式_________________________ 。
(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_______ ，检验该离子的方法是____________ 。
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________ ；③______________ ；④______________ ；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________ 。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是
(2)B中产生ClO2的化学方程式
(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是
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(0.65)
【推荐3】磺酰氯（SO2Cl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 (1)△H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。
（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是____ 。
（2）装置E的仪器名称是___ ，所装药品是____ 。
（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____ (任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____ 。
（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2Cl2质量为8.1g，则产率___ 。下列措施能提高SO2Cl2产率的是___ 。(填选项序号）
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
（5）某同学在实验过程中不小心将SO2Cl2与H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是___ 。
（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是
（2）装置E的仪器名称是
（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是
（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2Cl2质量为8.1g，则产率
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
（5）某同学在实验过程中不小心将SO2Cl2与H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______ 。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______ 。
③写出装置E中发生反应的化学方程式：_______ 。
④仪器F中的试剂为。_______ 。
(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为_______ 。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_______ 。
(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①乙同学认为发生副反应的原因可能是_______ 。
②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______ (填选项字母)。
a.滴加BaCl2溶液 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
(1)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是
③写出装置E中发生反应的化学方程式：
④仪器F中的试剂为。
(2)甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3。
①用SOCl2和AlCl3∙6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：
(3)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①乙同学认为发生副反应的原因可能是
②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是
a.滴加BaCl2溶液 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
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解题方法
【推荐2】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是___ 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__ ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___ 。
（3）G处的现象是__ 。
（4）用化学方程式表示
处尾气吸收装置中的反应原理：__ 。
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
（3）G处的现象是
（4）用化学方程式表示
处尾气吸收装置中的反应原理：
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(0.65)
名校
【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备
(1)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为____ 。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物)
已知：①NO+NO2+2OH-=2
+H2O
②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是____ 。
(3)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A→C→____→____→____。____
(4)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____ 。
②装置E的作用是____ 。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为____ 。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性
(5)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：____ 。
I.亚硝酸钠的制备
(1)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物)
已知：①NO+NO2+2OH-=2
+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是
(3)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A→C→____→____→____。
(4)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置E的作用是
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为
III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性
(5)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：
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解题方法
【推荐1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是压强差。
（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。
①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__ ，该实验的原理是__ 。
②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：__ 。
（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__ （填序号）。
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液
C.CaCO3与稀H2SO4 D.NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是__ （填序号）。
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是__ （填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内气体的压强；图丙是___ 下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与图__ 中原理相似。
（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置已略去）。
①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是
②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：
（2）利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液
C.CaCO3与稀H2SO4 D.NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___ 。
(2)①中无水硫酸铜的作用是___ 。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是___ 。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___ 、B__ 。
(5)实验中出现什么现象可以肯定有CO2产生___ 。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
(2)①中无水硫酸铜的作用是
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A
(5)实验中出现什么现象可以肯定有CO2产生
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：
(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______ (填字母)。
A.充分搅拌熔融钠
B.将熔融钠充分分散在石蜡油中
C.反应前排尽装置中的空气
(2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____ 。
(3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______ 。
(4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：
①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是____ 。
②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_______ 。
(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有
A.充分搅拌熔融钠
B.将熔融钠充分分散在石蜡油中
C.反应前排尽装置中的空气
(2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是
(3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：
(4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：
①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是
②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】己二酸[HOOC(CH2)4COOH]为白色结晶粉末，是合成尼龙66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂，在水中15℃时溶解度为1.44g/100mL，100℃时溶解度为160g/100mL。实验室可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理如图1所示：
实验室制备己二酸的实验步骤：
①如图2所示，组装实验装置。
②a中加入16mL、浓度为50%的硝酸(含HNO30.166mol)，加入少量偏钒酸铵作催化剂；b中加入环己醇5.2mL(5g)。
③将a装置用水浴加热至约60℃，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇。反应混合物的温度升高且有红棕色气体放出，标志着反应已经开始。
④注意边搅拌边严格控制滴加速度，保持瓶内温度在50~60℃(此反应是一个强放热反应，所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加)。滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90℃的热水浴加热至无红棕色气体放出，将反应后的混合物小心地倒入冰水浴冷却的烧杯中。
⑤用图3装置进行抽滤，析出的晶体用冷水洗涤两次，抽干，重结晶，干燥，获得产品5g。
(1)装置图中，仪器a、b的名称分别是___ 、___ 。组装好装置后，开始实验前应先___ 。
(2)装置d中的试剂可以用__ ，作用是___ 。
(3)步骤④中采用冰水浴冷却，⑤中用冷水洗涤的原因是___ 。
(4)步骤⑤中洗涤抽滤所得晶体的操作方法为先关小抽气泵，___ 。停止抽滤时，操作为___ 。
(5)本实验中己二酸的产率为____ (保留3位有效数字)。
实验室制备己二酸的实验步骤：
①如图2所示，组装实验装置。
②a中加入16mL、浓度为50%的硝酸(含HNO30.166mol)，加入少量偏钒酸铵作催化剂；b中加入环己醇5.2mL(5g)。
③将a装置用水浴加热至约60℃，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇。反应混合物的温度升高且有红棕色气体放出，标志着反应已经开始。
④注意边搅拌边严格控制滴加速度，保持瓶内温度在50~60℃(此反应是一个强放热反应，所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加)。滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90℃的热水浴加热至无红棕色气体放出，将反应后的混合物小心地倒入冰水浴冷却的烧杯中。
⑤用图3装置进行抽滤，析出的晶体用冷水洗涤两次，抽干，重结晶，干燥，获得产品5g。
(1)装置图中，仪器a、b的名称分别是
(2)装置d中的试剂可以用
(3)步骤④中采用冰水浴冷却，⑤中用冷水洗涤的原因是
(4)步骤⑤中洗涤抽滤所得晶体的操作方法为先关小抽气泵，
(5)本实验中己二酸的产率为
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【推荐3】某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO2属于____ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H2SO4反应也可以制得SO2气体，请写出该反应的化学方程式____ 。
(3)从元素化合价的角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①当通入SO2一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO2具有____ 性，补充完整反应的离子方程式：________SO2+________MnO
+________=________SO
+________Mn2++________。____
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是____ (填字母)。
A.氯化铁溶液 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：
(4)请写出①加热除去NH4HCO3的化学方程式____ 。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____ 。
(6)操作④的目的是____ 。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO2属于
(2)利用Cu与浓H2SO4反应也可以制得SO2气体，请写出该反应的化学方程式
(3)从元素化合价的角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①当通入SO2一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO2具有
+________=________SO+________Mn2++________。②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是
A.氯化铁溶液 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：
(4)请写出①加热除去NH4HCO3的化学方程式
(5)进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是(6)操作④的目的是
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