环己酮是重要化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置制备环己酮(夹持、加热装置略，C1、C2处有仪器未画出)：
环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
实验步骤：
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na2Cr2O7溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。
(1)实验装置图中C1处应放置的仪器名称为_______ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______ ，用蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______ 。
(3)实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是_______ 。
(4)步骤Ⅰ加入适量草酸为了将剩余的Na2Cr2O7完全反应，草酸与Na2Cr2O7的物质的量之比为_______ 时反应恰好进行完全。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品b.过滤c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_______ (填序号)。上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_______ 。
(6)计算环己酮的产率_______ 。(保留整数)
环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
| 物质 | 密度/(g/cm3) | 沸点/℃ | 部分性质 |
| 环己醇 | 0.90 | 161.1(97.8) | 能溶于水，具有还原性，易被氧化 |
| 环己酮 | 0.88 | 155.6(95) | 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 |
| 饱和食盐水 | 1.33 | 108.0 |
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液分批滴加到盛有30mL环己醇的A中，加入第一批Na2Cr2O7溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~65℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.0g。
(1)实验装置图中C1处应放置的仪器名称为
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是
(4)步骤Ⅰ加入适量草酸为了将剩余的Na2Cr2O7完全反应，草酸与Na2Cr2O7的物质的量之比为
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品b.过滤c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是
(6)计算环己酮的产率
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更新时间：2023-06-19 10:35:05
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】有机物M是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A可以与NaHCO2溶液反应放出气体，则B的名称为__________ 。
(2)C的结构简式为__________ ，E中官能团的名称为__________ 。
(3)F能使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型为__________ ，E＋H→M的反应类型为__________ 。
(4)G→H的化学方程式为__________ 。
(5)已知Q为H的同分异构体，1molQ与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4LH2，且核磁共振氢谱有3组峰。则Q的结构简式为__________ (不考虑立体异构，已知同一个碳原子上连两个羟基的结构不稳定)。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)：__________ 。
回答下列问题：
(1)A可以与NaHCO2溶液反应放出气体，则B的名称为
(2)C的结构简式为
(3)F能使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型为
(4)G→H的化学方程式为
(5)已知Q为H的同分异构体，1molQ与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4LH2，且核磁共振氢谱有3组峰。则Q的结构简式为
(6)写出以
为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：
有关物质的物理性质见下表。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________ 。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的
，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________ ；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________ 。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________ ；
②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________ ；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________ ，操作d中，加入NaCl固体的作用是_____________________________ 。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________ 。（计算结果精确到0.1%）
有关物质的物理性质见下表。
| 物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
| 环己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
| 水 | 100.0 | 1.0 |
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的
，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是
②B中水层用乙醚萃取的目的是
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】苯甲醛(
)是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置略去)由苯甲醇(
)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如表所示：
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶中加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______ ，搅拌器的作用是______ 。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______ 。
(3)步骤①(向容积为500mL的三唝烧瓶中加入90.0mL；质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌)中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是______ ；步骤③(向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物)中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______ 。
(4)步骤②(充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并)中，应选用的实验装置是______ (填序号)，该操作中分离出有机相的操作名称是_______ 。
(5)步骤④(蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品)中，蒸馏温度应控制在______ 左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为______ (保留三位有效数字)。
)是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置略去)由苯甲醇()制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如表所示：| 有机物 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) | 相对分子质量 | 溶解性 |
| 苯甲醛 | 178.1 | 1.04 | 106 | 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 |
| 苯甲醇 | 205.7 | 1.04 | 108 | 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 |
| 二氯甲烷 | 39.8 | 1.33 | 85 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 |
①向容积为500mL的三颈烧瓶中加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为
(3)步骤①(向容积为500mL的三唝烧瓶中加入90.0mL；质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌)中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是
(4)步骤②(充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并)中，应选用的实验装置是
(5)步骤④(蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品)中，蒸馏温度应控制在
(6)本实验中，苯甲醛的产率为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】为了节省石油资源、减少有害气体的排放量，在汽油中加入了一定比例的燃料乙醇，从而制得乙醇汽油。燃料乙醇的生产过程如图所示：
以玉米、木薯等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(1)粉碎玉米的目的是___________ 。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是___________ 。
(3)步骤a的操作是___________。
(4)发酵产生的
纯度可达到
，能回收利用，请举出它的两项用途：___________ 、___________ 。
(5)根据上述反应式，可以算出
淀粉理论上可生产无水乙醇___________ kg。
(6)据图可知，燃料乙醇___________。
以玉米、木薯等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(1)粉碎玉米的目的是
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是
(3)步骤a的操作是___________。
| A．蒸发 | B．萃取 | C．蒸馏 | D．分液 |
纯度可达到，能回收利用，请举出它的两项用途：(5)根据上述反应式，可以算出
淀粉理论上可生产无水乙醇(6)据图可知，燃料乙醇___________。
| A．是最理想的绿色能源 |
| B．提供的能量根本上来自太阳能 |
| C．生产和消费过程对空气没有任何影响 |
| D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)如图1所示，仪器a的名称是_______ ，图中虚线框内应选用右侧的_______ (填“仪器x”或“仪器y”)。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______ 。
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为_______ 。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。_______ ，M的结构简式为_______ (填键线式)。
②写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式：_______ 。
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)如图1所示，仪器a的名称是
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
②写出两种含有酯基的M的同分异构体的结构简式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某化学小组以苯甲酸(
)为原料，制取苯甲酸乙酯(
)。已知有关物质的沸点如表：
I.合成苯甲酸乙酯粗产品。在圆底烧瓶中投入几块碎瓷片，加入12.2g苯甲酸和足量乙醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，小心加热使反应完全，得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是_______ ；请写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式：_______ 。
(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸乙酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_______ 装置(填“甲”或“乙”)
Ⅱ.粗产品的精制
(3)经过分离后，获得的苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是_______ 。加入1mol/L Na2CO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有_______ 。
(4)通过计算，苯甲酸乙酯的产率为_______ 。
)为原料，制取苯甲酸乙酯()。已知有关物质的沸点如表：| 物质 | 乙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 |
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| 沸点/℃ | 78.3 | 249 | 212.6 | |
密度/ | 0.79 | 1.27 | 1.05 | |
| 相对分子质量 | 46 | 122 | 150 |
(1)浓硫酸的作用是
(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸乙酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用
Ⅱ.粗产品的精制
(3)经过分离后，获得的苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是
(4)通过计算，苯甲酸乙酯的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。
(1)试管I中水的作用是_________ ，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________ 。
(2)试管II 中还可用________ (填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________ 。
(1)试管I中水的作用是
(2)试管II 中还可用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的作用是________________ 。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________ ，第二次水洗的主要目的是________________________________________ 。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________ (填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________ ；加入少量无水MgSO4的目的是__________________ 。
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________ (填标号)。
(6)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________ 。
(7)本实验的产率是________ 。
| 项目 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| 异戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的作用是
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是
(6)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏
(7)本实验的产率是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________ ；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是________________ （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 _____________________
（3）B中发生反应的化学方程式为_________________ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为____________ ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是
（3）B中发生反应的化学方程式为
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下图是用0.1000mol• L-1盐酸滴定某未知浓度NaOH溶液的示意图，以及某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
(1)仪器 A 的名称是_______ 。
(2)依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为_______ mL。
(3)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时(用甲基橙作指示剂)，滴定达到终点的标志是：_______ 。
(4)某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。
则待测 NaOH 溶液的浓度是_______ mol• L-1 (保留四位有效数字)。
(5)对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有_______ (填序号)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③振荡锥形瓶时部分液体溅出
④酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(6)葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某实验小组为测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)。设计了如下实验方案：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4
①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______ 。
②滴定时I2溶液应装在_______ (“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______ 。
③实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______ g/L。
请回答下列问题；
(1)仪器 A 的名称是
(2)依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为
(3)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时(用甲基橙作指示剂)，滴定达到终点的标志是：
(4)某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。
| 实验编号 | 待测 NaOH 溶液体积/mL | 滴定前盐酸体积读数/mL | 滴定后盐酸体积读数/mL |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
则待测 NaOH 溶液的浓度是
(5)对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③振荡锥形瓶时部分液体溅出
④酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(6)葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某实验小组为测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)。设计了如下实验方案：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4
①加入盐酸时发生的离子方程式为：
②滴定时I2溶液应装在
③实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：
(1)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①______________ ；②________________ 。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）______ ；不能确定是否存在的物质是______ 。
(3)设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论______________________ 。
(1)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①
(2)固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）
(3)设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论
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