【推荐1】如图是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的实验装置图，实验步骤：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3min～5min；待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

试回答：
(1)配制该混合溶液的主要操作：将___________加入___________中，边加边振荡，然后再加入___________，反应中浓硫酸的作用是___________
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____,
(3)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水___________，是___________色油状的液体，欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(4)下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙酸的是___________(填序号)。
①水②紫色石蕊溶液③碳酸钙

【推荐2】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

   
请回答下列问题：
（1）试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。
（3）烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）
（4）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。

【推荐3】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；
a．引发反应                           b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发                    d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水                                     b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液                    d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）；
(5)若产物中有少量副产物乙醚．可用________的方法除去；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_________洗涤除去；
a．水                                      b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液                         d．乙醇
(6)下列关于装置的说法正确的是___________；
a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c．B有防倒吸作用
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。
a．水       b．酸性KMnO₄溶液       c．浓溴水        d．饱和NaHSO₃溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。
a．铁粉        b．BaCl₂溶液        c．银粉        d．Na₂CO₃溶液

【推荐2】绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
   
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
   
丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→ _______；其中仪器F的名称___________。

【推荐3】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20℃）	现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^- ，所以NO₃^-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出NO₃^-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH₄⁺，其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO₃^-被还原为NH₄⁺的过程：NO₃^- ＋________e^- ＋        ＝ NH₄⁺ ＋        H₂O____
（3）研究影响产生H₂的因素

实验	现象
Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40℃	3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色
Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60℃	2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液
Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20℃	无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液

资料： [Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。

【推荐1】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验I ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测I：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO₃。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序 号	实验	预期现象和结论
实验II	将实验I中收集的气体点燃	_______________________
实验III	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	如果出现__________，则白色不溶物可能是 MgCO3
实验IV	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在__________离子

(3)设计定量实验确定实验I的产物，称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重3.6 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式____________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和 NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因__________________________________________。

【推荐2】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量BaCl₂溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。
（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（3）原溶液中H⁺物质的量浓度为_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为_____________。
（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)₂溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)₂溶液体积为_________L。

【推荐3】化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。
【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是____(填名称)。 

(2)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为______
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是___
(3)实验中洗涤沉淀的操作是_____
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是____

【推荐1】实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质，其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

(1)仪器A的名称_____，写出制备的化学方程式：_____。
(2)为达成实验目的，甲、乙中所用试剂分别为_____、_____。
(3)丙中试剂的作用：_____
(4)一段时间后，观察到a中现象_____，d中现象_____。
(5)对比b、c的现象，说明_____。

【推荐2】打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。

   

已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i．[实验原理]____Fe^2＋＋___＋____H^＋=____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O____________，配平离子方程式。

ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色_______

iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：

   

i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

【推荐3】已知：溴单质(Br₂₎、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___。
（2）现提供如下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液   B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂(代号)	实验现象
第一种方法	________	________
第二种方法	________	________
第三种方法	________	________

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____。