【推荐1】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。
(1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________。       
(4)写出单质R的一种工业用途:_______________。
(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。

(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_____。
(7)科学家认为存在QX₅这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。

【推荐2】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
   
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。
（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。
（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。

【推荐3】实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物	易溶于水和乙醇,有酸性和还原性	易溶于水,难溶于乙醇

实验过程:
I．配制含 0.10molFeSO₄ 的绿矾溶液。
II．制备 FeCO₃: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH₄HCO₃ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备(H₂NCH₂COO)₂Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
   
回答下列问题:   
(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO₄ 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。
(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验 III 中:
①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a．Na₂CO₃ 和稀 H₂SO₄ b．CaCO₃ 和稀 H₂SO₄ c．CaCO₃ 和稀盐酸
②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。
③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO₃ 溶解，另一个作用是________。
④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。        
a．热水                            b．乙醇溶液                 c．柠檬酸溶液
⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。

【推荐1】有一无色溶液.其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、K⁺、CO、SO 等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：

（1）焰色反应是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）原溶液中一定存在的离子有__________（写离子符号，下同），可能存在的离子有___________。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。
（4）若100mL原溶液中K⁺的物质的量为0.06mol，则c(Na⁺)=_______。

【推荐2】Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
   
(1)白色沉淀甲是_________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式__________、_________。
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________________________。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	、OH-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
   
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
(1)M为电源的_______极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为_________。
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___________________；
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________。
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
__________________________________ 。
(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的物质的量浓度相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液，产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有______。(填离子符号，下同)
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有______。
(3)①根据电中性原则能否确定含有：______(填“能”或“不能”)；
②请设计实验检验：______；
③书写检验的离子方程式：______。
(4)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：______。

【推荐1】铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：
Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

（1）FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；
（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；
（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。
a．酸性KMnO₄溶液                    b．溴水                           c．H₂O₂ 溶液
Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。
（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为________________。
（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。