氯元素是非常重要的非金属元素,某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途,设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)与浓盐酸反应的化学方程式___________ 。
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。
(4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是___________ 。
(1)仪器A的名称为
(2)与浓盐酸反应的化学方程式
(3)有关上述实验的说法正确的是___________。
A.实验开始后,I中现象:产生棕黄色烟雾 |
B.0.4mol浓盐酸与足量的充分反应,反应中转移的电子数小于 |
C.装置F可用于制漂白粉,漂白粉的有效成分为和 |
D.C中有色布条褪色,E中有色布条不褪色 |
(4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是
更新时间:2023-11-15 15:46:37
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为:_____________ .装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________ ;
若C处发生了堵塞,则B中的现象为__________________ .
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____ (填编号)
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______ 色,说明 ________________ ;打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是__________________ ;
(4)如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热,若有17.4g 的 MnO2 被还原,则被氧化的 HCl 的质量为_____ .
(5)向 Na2CO3 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白液,同时有 NaHCO3 生成,该反应的化学方程式是______ .
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为:
若C处发生了堵塞,则B中的现象为
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入
① | ② | ③ | ④ | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为
(4)如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热,若有17.4g 的 MnO2 被还原,则被氧化的 HCl 的质量为
(5)向 Na2CO3 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白液,同时有 NaHCO3 生成,该反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某小组同学在实验室用如图示装置制备、收集氯气,并进行相关物质的制备,回答下列问题。
(1)写出装置Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______________ 。
(2)要除去中混有的,装置Ⅱ中溶液a为________ 。
(3)收集。装置Ⅲ中气体应从集气瓶的________ (填“m”或“n”)口进入。
(4)将上述制得的通入装置Ⅳ中。
①若装置Ⅳ中试剂b为,制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有________ ;与反应的化学方程式为________________ 。
②若要模拟工业制备漂白粉,装置Ⅳ中试剂b为_____ (填试剂名称),制备漂白粉的化学方程式为____________ 。
(5)装置Ⅳ中瓶口塞有蘸溶液的棉花,用离子方程式解释其目的____________________ 。
(1)写出装置Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
(2)要除去中混有的,装置Ⅱ中溶液a为
(3)收集。装置Ⅲ中气体应从集气瓶的
(4)将上述制得的通入装置Ⅳ中。
①若装置Ⅳ中试剂b为,制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有
②若要模拟工业制备漂白粉,装置Ⅳ中试剂b为
(5)装置Ⅳ中瓶口塞有蘸溶液的棉花,用离子方程式解释其目的
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【推荐3】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计的实验装置如图所示。
已知:该装置气密性良好,铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。
请回答下列问题:
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化,在加热之前应该进行的操作为___________ 。
(2)实验装置中空试管的作用是___________ 。
(3)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
(4)盛水的试管中,溶液的颜色为___________ ,说明氯气___________ (填“能”或“不能”)溶于水。
已知:该装置气密性良好,铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。
请回答下列问题:
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化,在加热之前应该进行的操作为
(2)实验装置中空试管的作用是
(3)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是
(4)盛水的试管中,溶液的颜色为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解,300℃左右升华。
实验步骤如下:
Ⅰ.连接仪器,检查气密性,装入药品:
Ⅱ.打开分液漏斗活塞,点燃装置a处酒精灯,当……点燃装置d处酒精灯;
Ⅲ.反应结束,熄灭装置d处酒精灯,待硬质玻璃管冷却至室温;
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞,熄灭装置a处酒精灯;
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后,拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题:
(1)装置a中反应的离子方程式为___________ ;装置b中的试剂为___________ ;
装置d中反应的化学方程式为___________ 。
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________ ;步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________ ;若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序,可能造成的后果是___________ 。
(3)现有含少量杂质的,为测定值进行如下实验:
①称取样品配成250mL溶液,加入过量锌粒将还原为,过滤;取25.00mL所得滤液,恰好与的溶液完全反应;
(已知未配平,杂质、、不参与反应)。
②另取样品,在脱水剂蒸汽作用下,加热至恒重,测得固体质量为。(遇水极易反应生成气体,该过程中未升华)。
则配制样品溶液时,用到的玻璃仪器有_________ 、玻璃棒、烧杯和胶头滴管;__________ ,下列情况会导致测量值偏小的是____________ (填标号)。
A.实验①中,称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时,俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时,未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时,失水不充分
实验步骤如下:
Ⅰ.连接仪器,检查气密性,装入药品:
Ⅱ.打开分液漏斗活塞,点燃装置a处酒精灯,当……点燃装置d处酒精灯;
Ⅲ.反应结束,熄灭装置d处酒精灯,待硬质玻璃管冷却至室温;
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞,熄灭装置a处酒精灯;
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后,拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题:
(1)装置a中反应的离子方程式为
装置d中反应的化学方程式为
(2)补全步骤Ⅱ中相应的实验现象
(3)现有含少量杂质的,为测定值进行如下实验:
①称取样品配成250mL溶液,加入过量锌粒将还原为,过滤;取25.00mL所得滤液,恰好与的溶液完全反应;
(已知未配平,杂质、、不参与反应)。
②另取样品,在脱水剂蒸汽作用下,加热至恒重,测得固体质量为。(遇水极易反应生成气体,该过程中未升华)。
则配制样品溶液时,用到的玻璃仪器有
A.实验①中,称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时,俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时,未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时,失水不充分
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图:
(1)B装置有三种功能:___ 。
(2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值的取值范围为__ 。
(3)E装置的作用是___ 。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,置换出黑色小颗粒的化学方程式为___ ,可见有机反应有很多副反应。
(5)E装置除生成盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为__ 。
A.萃取法 B.蒸馏法
C.过滤法 D.分液法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是__ 。
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
(1)B装置有三种功能:
(2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值的取值范围为
(3)E装置的作用是
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,置换出黑色小颗粒的化学方程式为
(5)E装置除生成盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为
A.萃取法 B.蒸馏法
C.过滤法 D.分液法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
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