【推荐1】金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：

(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式：
A______，       B______，       D______，       E______
(2)A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是______（填化学式，下同），属于电解质且水溶液显碱性的是______。
(3)A→C反应的化学方程式为______。
(4)B→D反应的化学方程式为______。
(5)的化学方程式：______。
(6)B与C反应也能产生NaCl，写出反应的离子方程式：______。
(7)工业上用B与石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式：______，若生产2.54 kg的漂白粉，理论上消耗B的物质的量为______mol。

【推荐2】下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)

（1）A、B、E、F代表的物质分别为_______、_____、_____、_____(填化学式)；
（2）反应①的离子反应方程式为___________________________________________；
（3）若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
试液，可观察到的现象为_____________________；
（4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为
___________________________________________；
（5）④中发生的反应离子方程式为___________________________________________。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂₎在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂并对尾气进行回收利用。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)反应前必须进行的操作是：__________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。
(3)B中所装试剂名称为__________， 其作用是__________。
(4)通入N₂的目的是__________。
A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为__________。
(5)S₂Cl₂遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。
(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(7)该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。