【推荐1】某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备，写出其化学反应方程式(并用双线桥标出电子转移的方向与数目)：_______。
②若反应产生标准状况下4.48L ，则方程式中转移的电子数为_______。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象：____。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的I、II、III依次应放入_______(从下表a、b、c、d中选择)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置G有_______作用，发生的离子方程式是_______。
(5)装置E中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应化学方程式：_______。
(6)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I.在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II.在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为_______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_______。

【推荐3】某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]
①常温下：16HCl(浓)+2KMnO₄=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑；
②苯为有机物，密度比水小且不溶于水；
③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是_______。
II.探究“84”消毒液的性质：
(4)为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO₂后，溶液快速褪色。
①试管1的作用是_______。
②由试管2、3的现象可得到的结论是_______。
③若将试管3中通入的CO₂换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl₂而带来不良的实验后果，试写出产生Cl₂的化学方程式_______。

【推荐1】用下图制取少量氯气，并用氯气与消石灰反应制漂白粉，回答下列问题：

(1)若A装置生成0℃、101KPa下4.9升氯气，则被氧化的HCl物质的量为______mol；
(2)实验后发现B中漂白粉的有效成分的含量偏低，其原因之一是温度较高下反应生成Ca(ClO₃)₂，原因之二是：__________________(用化学方程式表示)，改进的方法可以是____________________ (只针对原因之二)
(3)实验后期，发现含酚酞的C中液体红色褪去，有人认为原因之一是发生反应，溶液的碱性减弱而褪色；原因之二是_____________，证明的方法是向褪色后的C溶液再加一定量的__________，若____________，则是原因之二。

【推荐2】如图是实验室制备氧气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(4)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的非金属性_______(填“＞”或“＜”)溴的非金属性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为_______，根据实验现象_______(填能或否)说明溴、碘的氧化性强弱。
(6)装置F中的溶液可用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为_______。

【推荐3】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
   
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填字母)。
A．生石灰        B．碱石灰          C．五氧化二磷        D．烧碱
(2)B装置的作用是___________________；
(3)装置F中发生反应的化学方程式是________________。
(4)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的_______________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_____________________。

【推荐1】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为_______。

A．氢氧化钠溶液

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：_______。
H→_______、_______、→_______、_______→_______；
选择最后一个装置的目的是_______。
(3)写出二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式：_______；写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl₂，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知Ca(ClO)₂可使品红溶液褪色]
I．提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有CaCl₂、Ca(ClO)₂，又含有CaCO₃。
II．设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a．若无气泡产生，则_______成立。b．_______。
②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡	c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则_______成立。d．若品红溶液不褪色，则_______成立。

【推荐2】为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出和水反应的离子方程式：___________。
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。
(4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。
(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。

【推荐3】通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

(1)X化学式为___________。
(2)氯的某种氧化物中氯、氧元素质量比为，则___________。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率是Z的___________倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由与Z制取的新方法，请写出该反应的化学方程式___________。(并用双线桥法表示电子转移方向和数目)
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色，用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是___________。
(5)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A＋B→C＋D为反应①，C＋D→E＋F为反应②，A＋B→E＋F为总反应)___________(用和表示)

(6)已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为___________。

化学键	A≡A	B—B
键能	946	436

(7)甲同学用盐酸与溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测是溶液的温度
B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装保温、隔热效果差