【推荐1】印刷电路产生的废腐蚀液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃， 为了减少污染并变废为宝，化学工作者计划从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液。作为腐蚀液原料循环使用。请根据以下流程图，回答下列问题：

回答下列问题：
(1)试剂a为_______ (填化学式)，试剂b为 _______ (填名称)，操作I、II的名称 _______，试剂a过量的原因为_______。
(2)已知试剂c为一种气体，c为_______(填化学式) ，滤液Z和试剂c发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验室制备c的化学方程式为_______。
(4)检验溶液W中阳离子的操作方法为_______。

【推荐2】一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
Ⅰ.海藻提碘可得到的 溶液，从其中回收的流程如图：
   
(1)步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。
   
Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
   
查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______；
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比强：_______。

【推荐1】无水 是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水 的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了___________的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续
(3)Ⅰ中反应的离子方程式为___________。
(4)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为___________。检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是___________。

【推荐2】氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃ 和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO^-、Cl^-，在高温时和浓碱溶液生成的是 ClO、Cl^-。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置a中加入的试剂是___________。若缺少a装置，KClO₃ 的产量会___________(填“升高”或“降低”)。
(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。
(5)若用收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液完全吸收

C．阶段③说明有气体生成，且该气体是氯气

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似

【推荐1】实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

(1)装置A中反应的化学方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D用于收集Cl₂，请将图中装置D的导气管补充完整_____。
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。
(6)可用Cl₂和Ca(OH)₂制备漂粉精，其有效成分是_______________________。
(7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂ + 2H₂O ⇌Ca(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂＝___________+ ___________(把反应补充完整)
(8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。

【推荐2】I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分，其漂白原理用化学方程式表示为：_______。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______。
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋氧化为MnO₂而除去，本身被还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的化学方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

【推荐3】废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO₃)₂易溶于水。
(1)工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC₂+CO↑，该反应中还原剂为___________。
(2)“转化”发生反应的离子方程式为___________。
(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t₁时刻之前发生的离子反应方程式是：___________。
②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________mol。
③据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填 “＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是_______。
A.浓盐酸                                                  B.质量分数为70%的H₂SO₄
C.稀硝酸                                                  D.质量分数为10%的稀硫酸
(2)在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是_______；
(3)保险粉在潮湿空气中被氧化的化学方程式：_______。
(4)后续处理得到保险粉产品的过程中
①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物；b.加入甲醇至浸没沉淀物； c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。请选出正确的操作并排序____→____→____→g→____
②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：_______。

(5)为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。
①滴定终点的现象是_______。
②若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐3】下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
   
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。装置①中发生
反应的化学方程式是________________。B处冰水冷却的U形管中有红棕色气
体生成且越接近U形管底部颜色越浅，请解释原因_______________________。
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U形管中有固体出现。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____________（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进___________________（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
   
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
   
请回答：装置⑦的作用可能是___________；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是____________。