【推荐1】 ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)对制备ClO₂、并在吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用如图中的___________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________，为使产生的ClO₂气流稳定，在D中被充分吸收，应___________。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________，在ClO₂释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【推荐2】为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。已知：湿润的KI−淀粉试纸遇Cl₂能显蓝色。

(1)请根据甲同学的示意图，将所需实验装置按从左至右的连接顺序：装置②→_______。
(2)装置②中滴加反应物的仪器名称是____，装置②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置③中Cu的作用是_______。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：

(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氯化锰。写出A中发生的化学反应方程式___________。并用双线桥法表示该反应的电子转移情况。
(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________。
②装置C的作用是___________。
③装置D、E出现不同的现象说明___________。
(3)装置F吸收反应生成的Cl₂，装置G验证HCl挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放___________(填写试剂或用品名称)。
(4)实验室也可用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
据此回答下列问题：
(1)装置A的反应中，盐酸呈现的性质有___________。装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是___________，写出所发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置:

(1)A中发生反应的化学方程式是________，其中氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)B装置中所盛的试剂是________，C装置的作用是___________。
(4)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为__________。
(5)当装置D收集到标况下气体体积11.2L，转移的电子物质的量为______。
(6)将下图装置代替D和E装置,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是_____。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C．玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【推荐3】四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

(1)I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)a的仪器名称_________________该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)₂]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)装置C中饱和食盐水的作用____________________________________同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象_______________________________________
(3)试剂X可能为______________ (填写字母)
A．无水氯化钙        B．浓硫酸            C．碱石灰            D．五氧化二磷
(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式__________________________________
(5)用锡花代替锡粒的目的是__________________________________
(2)II．(6)图2是蒸馏SnCl₄的装置
①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是________________________
②该装置尚有两处不当之处，它们分别是______________，___________________
③写出III中发生反应的离子方程式_______________________________________

【推荐1】如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)，填写下列空白：
+
(1)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i.装置①出现____现象，说明有H₂O生成。
ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有____生成。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____。
(3)若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是____。
(4)若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是____。

A．KSCN溶液

B．稀盐酸

C．KMnO4溶液

D．NaOH溶液

【推荐2】某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
(1)固体M的组成元素是_____(填元素符号)；气体C的结构式是_____。
(2)固体M与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)检验溶液E中的金属阳离子的方法是______。

【推荐3】二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。
Ⅰ.可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。
(1)试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。
(2)酸雨不可能导致的危害是_______(填序号)。
a.腐蚀建筑物       b.导致树木枯萎       c.造成洪涝灾害       d.酸化水源、土壤等
Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：

(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_______。
Ⅲ.也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：

试剂		NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收的成本(元/mol)	0.027	0.232

(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。
Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(5)装置A中反应体现了浓硫酸的_______性质。
(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______(填化学式)。
(8)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。
(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______()(未配平)