二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。
Ⅰ.
可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。
(1)试写出这两个反应的化学方程式：_______ ；_______ 。
(2)酸雨不可能导致的危害是_______ (填序号)。
a.腐蚀建筑物 b.导致树木枯萎 c.造成洪涝灾害 d.酸化水源、土壤等
Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：
(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_______ 。
Ⅲ.也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：
(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______ ，缺点是_______ 。
Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
(5)装置A中反应体现了浓硫酸的_______ 性质。
(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间
，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______ 。
(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______ (填化学式)。
(8)装置C中的溶液中出现_______ 浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______ 性。
(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______ (
)(未配平)
Ⅰ.
可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。(1)试写出这两个反应的化学方程式：
(2)酸雨不可能导致的危害是
a.腐蚀建筑物 b.导致树木枯萎 c.造成洪涝灾害 d.酸化水源、土壤等
Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少
的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：
Ⅲ.
也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。已知：
| 试剂 |  | NaOH |
| 价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
| 吸收的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
(5)装置A中反应体现了浓硫酸的
(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间
，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀
(8)装置C中的溶液中出现
(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)
)(未配平)
更新时间：2023-01-11 14:56:14
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如图所示说明。
Ⅰ．碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应：KIO3+5KI+5H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，甲、乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100 mL3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______ mL。
(2)甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是_______ 。
(3)若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_______ 。偏低的是_______ 。
①定容时观察液面俯视
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
(4)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_______ 。
Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：
。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液20.00 mL，恰好反应完全。
(5)b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。
(6)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______ mg/kg(以含w的代数式表示)。
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 以I计算 | 20-50 mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸的体积为
(2)甲学生：量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，洗涤，然后定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒，其主要作用是
(3)若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是
①定容时观察液面俯视
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
(4)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
Ⅱ．已知上述反应生成的I2可发生如下反应：
。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液20.00 mL，恰好反应完全。
(5)b中反应所产生的I2的物质的量是
(6)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知金属与酸反应时放热)
(1)实验开始前应检验装置的气密性，其操作方法是___________ 。
(2)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作：
①调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的初读数。
②待B中不再有气体产生，冷却至室温。
③由A向B滴加足量试剂。
④调节D管高度，使___________ ，记录C管的末读数。
i．上述操作的正确顺序是___________ (填序号)。
ii．A中装入的药品为实验室常用的稀硫酸；则B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)若实验用锌铜合金的质量为
，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为
，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是___________。
(4)查阅数据获知在实验条件下，气体的摩尔体积为
，若样品质量为
，测得氢气体积为
；合金中铜的质量分数为___________ 。
(5)实验过程中，未冷却就读取气体体积则测得铜的质量分数将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。但是指导老师却认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果仍然会有上述偏差，其原因是___________ 。
(1)实验开始前应检验装置的气密性，其操作方法是
(2)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作：
①调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的初读数。
②待B中不再有气体产生，冷却至室温。
③由A向B滴加足量试剂。
④调节D管高度，使
i．上述操作的正确顺序是
ii．A中装入的药品为实验室常用的稀硫酸；则B中发生反应的化学方程式为
(3)若实验用锌铜合金的质量为
，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是___________。| A．反应前加入稀硫酸的质量 | B．反应前加入稀硫酸的质量分数 |
| C．实验前反应装置中空气的体积 | D．实验条件下氢气的密度 |
，若样品质量为，测得氢气体积为；合金中铜的质量分数为(5)实验过程中，未冷却就读取气体体积则测得铜的质量分数将
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】如图所示：
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)
回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____ 。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是____ 。不必进行第6次读数的原因是____ 。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是____ 。
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)
| 读数次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 质量/g | 258.191 | 258.183 | 258.150 | 258.143 | 258.143 |
(1)写出钠与水反应的化学方程式：
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是
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解答题-工业流程题
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【推荐1】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________ (填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为______________ 。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：
)
①准确量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是__________________ 。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________ 。
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________ mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：
)①准确量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是
②上述步骤3中滴定终点的现象是
③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。
(1)在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______ （填标号）。
(2)请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________
(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________ ℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
(6)锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________ 加剧所致。
(1)在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是
a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
(2)请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：
(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是
②此样品中二氧化锗含量是
(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在
(6)锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以玻璃粉末(主要含CeO2，还含少量SiO2 Fe2O3、Al2O3及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈(CeCl3)，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有Ce3+、Fe3+、Al3+、Mn2+等金属阳离子。CeO2不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：_______ 。Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为_______ 。
若浸取液中c(Ce3+)=0.01mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______ (加入NaOH溶液，忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：Ce3+(水层)+3HT(有机层)
CeT3(有机层)+3H+(水层)。向分离所得有机层中加入_______ 能获得较纯的CeCl3溶液。
结晶析出：将CeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CeCl3·7H2O晶体。
(4)加热脱水：将NH4Cl固体和CeCl3·7H2O混合，在真空中加热可得无水CeCl3。加入NH4Cl固体的作用是_______ 。
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有Ce3+、Fe3+、Al3+、Mn2+等金属阳离子。CeO2不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：
| 沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 恰好完全沉淀时pH | 5.2 | 2.8 | 9 | 10.1 |
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：Ce3+(水层)+3HT(有机层)
CeT3(有机层)+3H+(水层)。向分离所得有机层中加入结晶析出：将CeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CeCl3·7H2O晶体。
(4)加热脱水：将NH4Cl固体和CeCl3·7H2O混合，在真空中加热可得无水CeCl3。加入NH4Cl固体的作用是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：
I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
(1)实验d的目的是____________ 。
(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________ 。
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________ 。
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
小组同学对上述现象进行探究：
(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是____________________ 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________ 。
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________ 。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________ 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________ 。
I. 探究SO2的漂白性
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
 | 试管中的液体 | 现象 |
| a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
| b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5) | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 溶液立即褪色 | |
| d. pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
| e. pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是
(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因
II. 探究SO2与漂粉精的反应
实验三：
| 操作 | 现象 |
 | i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某兴趣小组欲探究
的性质，并利用制备焦亚硫酸钠(
)。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成
。
(1)制取并探究其性质
中发生反应的化学方程式为_______ 。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______ (填序号)
A．品红溶液 B．酸性
溶液 C．含酚酞的NaOH溶液 D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______ 。
④某同学用装置
代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______ (任写一点)。
(2)①将通入
化合制备
。某同学推测所得固体产品中含有
杂质，请设计简单实验证明：_______ 。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用
标准
溶液进行滴定(反应为
)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______ 
。(写出计算过程)
的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。(1)制取
并探究其性质
中发生反应的化学方程式为②若要利用装置B验证
的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为A．品红溶液 B．酸性
溶液 C．含酚酞的NaOH溶液 D．氯水③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为
④某同学用装置
代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是(2)①将
通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：②测定某葡萄酒中
残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。(写出计算过程)
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解答题-无机推断题
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【推荐3】铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。
（1）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
①在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为___ 。
②上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。___
（2）孔雀石在一定条件下能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。
①D和G反应的化学方程式为：___ ：
②B和F反应的化学方程式为：___ 。
（1）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
①在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为
②上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。
| 序号 | 二氧化硫的性质 | 主要操作和现象 | 化学方程式 |
| Ⅰ | 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色 | ||
| Ⅱ | 氧化性 | ||
| Ⅲ | 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色 |
（2）孔雀石在一定条件下能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。
①D和G反应的化学方程式为：
②B和F反应的化学方程式为：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下表是某城市某日空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是_________ （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______ 色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，并写出化学反应方程式_____________________ 。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______ 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________ （填“催化剂”或“氧化剂”）。
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：______________________________ （举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________ ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________ （填“水”或“乙醇”）。
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
（3）D装置的作用是
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
【提出建议】该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是___________ ；实验室中制取A的离子方程式为___________ 。
(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________ 。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：___________ 。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是
(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是________ (用化学方程式表示)．
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为________
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为________
(5)C装置所盛试剂可以是________ (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为________ 。
III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：________
I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.75 | 4.60 | 4.58 | 4.50 | 4.50 |
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．②③⑤⑥ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成
，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是
III．为测定空气中
的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。(6)写出上述反应的离子方程式：
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