【推荐1】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：

(1)装置用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现，淀粉的作用是___________。
(2)静置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________。
(3)装置用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是，则还原产物的化学式是___________。
(4)若将装置中的溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：与不反应。假设b：与反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________。

【推荐2】为了验证Cu和 浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；
（2）若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO₂具有__________。            
A．氧化性　   B．还原性       C．漂白性
（3）写出A中反应的化学方程式__________.

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B、C中的现象分别是溶液紫色褪去和溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气吸收SO₂可采用(填写字母序号)_______

A．烧碱溶液

B．纯碱溶液

C．氨水

D．饱和NaHCO3溶液

【推荐1】某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验

(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是___________。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B试管中的液体加热，B试管中的现象是___________；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，B、D中的现象分别为___________； ___________
(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体且使气体充分混合外，另外一个作用是___________；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___________(用相应的化学方程式作答)；

【推荐2】某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是_____。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_____。
(3)D、F装置的作用是_____。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____，关闭K₁，K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。
(5)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为____。
(6)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474gKMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是______。(S₂O被氧化为SO)

【推荐1】亚氯酸钠()是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。
已知：①饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出无水，温度高于60℃时，分解为和。②易溶于水。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A装置中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中混合溶液反应生成的化学方程式为___________。
(4)从装置C反应后的溶液获得晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发至形成大量晶体；②趁热过滤；③用___________洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
(5)设计实验检验所得晶体是否含有杂质，操作是：___________。
(6)测定产品中(相对分子质量：90.5)的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下发生反应：。将所得混合液稀释成待测溶液。用酸式滴定管量取待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定(已知：)，滴定终点时的现象为___________，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为。所称取的样品中质量百分含量为___________。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr₂O₃(s)＋3CCl₄2CrCl₃＋3COCl₂(g)制取CrCl₃，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂将Cr^3＋氧化为CrO；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O还原为Cr^3＋。
回答下列问题：
(1)A中的试剂为___________；无水CaCl₂的作用是___________；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作)，使实验能继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I．取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O；
Ⅲ．用新配制的cmol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知Cr₂O被Fe^2＋还原为Cr^3＋)。
①产品中CrCl₃的质量分数表达式为___________(写出含m、c、V的表达式)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤Ⅲ中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【推荐3】自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg²⁺）约为0.054mol•L^﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

   

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

试剂	NaOH	KOH	Ca（OH）2	Ba（OH）2
价格（元/吨）	3300	9500	580	3500

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

电解质	MgCl2	MgO	MgSO4
熔点/℃	714	2800	1327

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A、N₂ B、CO₂ C．Ar       D．空气

【推荐1】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
【查阅资料】
溴水呈黄色，CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。
【提出问题】
Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
【猜想】
(1)①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。
(2)丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液     b．CCl₄     c．无水酒精     d．KSCN溶液。
【实验】请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

	选用试剂(填试剂前的字母)	实验现象
方案1	取2mL黄色溶液于试管，加入_______	_______
方案2	取2mL黄色溶液于试管，加入_______	_______

【结论】
(3)氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
【实验后的思考】
(4)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。

【推荐2】制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。
I提出问题:泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？
II猜想:
猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体；
猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体；
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体。
III实验探究
小明利用如图所示实验装置进行探究。

实验	实验方案	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	在装置1的a试管中放入小苏打，加热	a试管口内壁有无色液滴产生，    _______________________	b试管中发生反应的化学方程式为_____________，猜想1正确
实验Ⅱ	在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热	a试管口内壁有无色液滴产生， b试管中澄清石灰水不变浑浊	__________________________________
实验Ⅲ	在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加______________	d试管中澄清石灰水变浑浊,	猜想3正确

IV实验反思
再查阅资料得知：纯碱和酒石酸氢钾在溶液中可以发生反应。
根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并用以上装置完成实验验证，其实验方案为:
V．某失效膨松剂的主要成分是NaHCO₃和Na₂CO₃。为测定混合样品中Na₂CO₃质量分数，设计并实施了以下实验。
实验1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO₂的质量。

①试剂X为________________________。
②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO₂的质量，其理由是______。
实验2：取ag混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体质量变为bg。
①写出加热过程中发生反应的化学方程式______________________________________。
②混合物中Na₂CO₃质量分数为(用a、b表示)___________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为__装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是___(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：_____。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为__(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是___。

(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是___(用离子方程式表示)。