【推荐1】在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)装浓硝酸的仪器的名称为_______
(2)仪器连接顺序为b→g，h→_______，_______→c，d→_______，_______→i，_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。
(4)盛水的洗气瓶的作用是_______。
(5)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。
(6)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。

【推荐2】采用湿法治金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如图：

回答下列问题：
(1)①“操作I”为_______，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_______。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物只有NaOH、AgCl和O₂，则该反应的化学方程式为_______，若以稀HNO₃代替NaClO溶液，其缺点是_______(写出一条即可)。
(3)已知Ag₂O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_______。
(4)已知室温时，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10计算反应Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)⇌2AgCl(s)+SO(aq)的平衡常数K=_______。(保留两位有效数字)

【推荐3】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂
（1）“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为___（填化学式）。

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
反应Ⅲ：       
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是_______。
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比充入amolCH₄(g)和3amolH₂O(g)，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。
①下列说法不正确的是_______。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比，有利于提高H₂的产率
C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al₂O₃作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K=_______(用含a，m，n的代数式表示)。
(3)650((局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li₄SiO₄吸附((吸收CO₂)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：

①催化剂中添加P-Li₄SiO₄吸附剂与无添加吸附剂比较，timin前压的平衡含量升高，CO₂、CO和CH₄的平衡含量降低；t₁min后H₂的平衡含量降低，CO₂、CO和CH₄的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H₂的平衡含量先升高后降低可能的原因是_______。
②实验时发现t₁min后CO₂的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)该反应常采用钯膜分离技(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：，其活化能E((正)<E((逆)；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确的是_______。

A．钯膜对H2分子的透过具有选择性

B．过程4的

C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率

D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器而促进反应

【推荐2】(1)用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下。

已知：

过程I的热化学方程式是_______
(2)已知，经测定不同温度下反应的化学平衡常数如下：

温度	250	300	350
K	2.04	0.27	0.012

①该反应在_______条件下易自发。(填“高温”或“低温”)
②，某时刻，此时正_______逆(填“>”、“＜”或“=”)
③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。b点的转化率高于a点，原因是_______

(3)在一体积为密闭容器中，加入催化剂并加热到一定温度时，使其发生反应，起始和的物质的量分别为:
①达到平衡后测得体系压强是起始时的0.6倍，则该反应的平衡常数_______
②一氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随着副反应，生成等有机物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当_______。
(4)在不同的电压下，混合电解转化为的电流效率如图所示

(注：)
①由图可知生成和有相互_______(填“促进”、“抑制”或“无影响”)作用。
②用此法生产的和合成，为使利用率最高，电解时应控制电压在_______V左右(选填5、15、25)

【推荐1】Ⅰ．现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有______，一定不含有______（填化学式）。
(2)为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的______（填序号）。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

Ⅱ．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸

(3)试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。
(4)加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________。
(5)该方案能否达到实验目的？答：______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：______（若能，此问不用回答）

【推荐2】S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂具有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
回答下列问题：
(1)Cu₂Te中Te的化合价为_______。
(2)S和Te属于同主族元素，则稳定性：H₂S_______(填“>”或“<”)H₂Te，试解释其原因：_______。
(3)“滤液I”的主要成分是_______(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：_______。

(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

实验步骤如下：
(1)制备 NH₄SCN 溶液：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是_____。三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和催化剂， 三颈烧瓶的下层 CS₂液体必须浸没导气管口，目的是______。
②实验开始时打开 K₁，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为____，装置 C 的作用可能是_____。
(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K₁，打开 K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_____。
(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO₃)₃溶液，用 0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消 AgNO₃标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为 SCN^-+Ag⁺= AgSCN↓，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_______。
②KSCN 的质量分数为___________。