【推荐1】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH₃的电子式为___；AsH₃通入AgNO₃溶液中可生成Ag， As₂ O₃和HNO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L^－1三元弱酸H₃ AsO4溶液的pH，溶液中的H₃ AsO₄、H₂ AsO₄^－、HAsO₄^2-以及AsO₄^3-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①1gK_al ( H₃ AsO₄)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃ ASO₄发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H₂ AsO₄^－+AsO₄^3-=2HAsO₄^2-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As₂O₃(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H₁=akJ/mol
As₂O₃(g)+3C(s)=1/2As₄(g)+3CO(g) H₂=bkJ/mol
则反应4As(g)=As₄(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As₂S₃(s)=4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(_正) ___v(_逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa⁵ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

【推荐2】I.如图为工业合成氨的流程图：

   

(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。
(2)如图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：_______，并写出该条件下2molNH₃(g)分解对应的热化学方程式：_______。

   

II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
	N2	H2	NH3
①恒温恒容	1mol	3mol	0	α1
②绝热恒容	1mol	3mol	0	α2
③恒温恒压	2mol	6mol	0	α3

(3)则：α₁_______α₂、α₁_______α₃(填“＞”、“=”或“＜”)
(4)如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的_______点，平衡时N₂的体积分数为_______。

   

(5)我国科学家实现了在室温下电催化N₂制取NH₃和HNO₃，装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成H⁺和OH^-，双极膜能实现H⁺、OH^-的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为_______。

   

【推荐3】下列是MnO₂工业制备及对含Mn²⁺废水处理的有关问题，已知：K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13 ， K_sp(MnCO₃)＝2.2×10^－11，回答下列问题：
(1)用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂，其阳极反应式为___________。
(2)往MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液制取MnCO₃时会产生Mn(OH)₂，可能的原因是：MnCO₃(s)＋2OH^－(aq) Mn(OH)₂(s)＋CO₃^2-(aq)，该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。
(3)废水中的Mn²⁺，也可用NH₄HSO₄调节溶液的pH。室温时，往100 mL 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。
   
a点c(NH₄⁺)＋c(NH₃^.H₂O)＝__________mol·L^－1；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

【推荐2】研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为当今研究热点。
(1)科学家研发了一种新型Zn-CO₂水介质电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，可将CO₂转化为储氢物质甲酸。其工作原理如下所示。

充电时，该电池的总反应式为___________。该电池放电产生1Ah电量时，生成的HCOOH和消耗Zn的质量比值为___________(保留两位有效数字)。
(2)与重整反应体系，涉及到的某些主要反应如下：
I.
II.
III.
IV.
设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。反应I、III、IV的随的变化如图所示。

①根据盖斯定律，反应I的∆H₁___________。
②I、III、IV中，属于放热反应的是___________(填序号)。
③反应I的相对压力平衡常数表达式为___________。
④在上图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应III，体系达到平衡时的分压为，则的平衡转化率为___________。

【推荐3】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟时达平衡O₂的物质的量为0.5mol，则5分钟内N₂的反应速率为_______，N₂的转化率是_______。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_______。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)高炉炼铁发生的反应有：Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH < 0，该反应平衡常数的表达式K= _______。

【推荐1】利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
① ；
② _；
③   ；

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	X

回答下列问题：
(1)已知=-99 kJ·mol^-1，则根据上表相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)计算X=_______ kJ·mol^-1
(2)反应①、②、③对应、 、的关系=_______ 平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为K₁=_______。
(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______。(要求：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答)

【推荐2】现代工业的发展导致CO₂的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO₂回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）在催化转化法回收利用CO₂的过程中，可能涉及以下化学反应：
①CO₂(g)+2H₂O(l)CH₃OH(l)+O₂(g) ΔH=+727kJ·mol^-1 ΔG=+818kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂O(l)CH₄(g)+O₂(g) ΔH=+890kJ·mol^-1 ΔG=+818kJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH=-131kJ·mol^-1 ΔG=-9.35kJ·mol^-1
④CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l) ΔH=-253kJ·mol^-1 ΔG=-130kJ·mol^-1
从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是__，反应进行程度最大的是__。
（2）反应CO₂+4H₂CH₄+2H₂O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。
①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO₂，再生O₂，其反应过程如图所示，这种方法再生O₂的最大缺点是需要不断补充__(填化学式)。

②在1.5MPa，气体流速为20mL·min^-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率(%)如下：

催化剂	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
Co4N/Al2O3	8.0	20.3	37.3	74.8	84.4	85.3	86.8	90.1
Co/Al2O3	0.2	0.7	2.0	22.4	37.6	48.8	54.9	59.8

分析上表数据可知：__(填化学式)的催化性能更好。
③调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率(%)如下：

气体流速/mL·min-1	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
10	11.0	25.1	49.5	90.2	93.6	97.2	98.0	98.0
30	4.9	11.2	28.9	68.7	72.7	79.8	82.1	84.2
40	0.2	5.2	15.3	61.2	66.2	71.2	76.6	79.0
50	0.2	5.0	10.0	50.0	59.5	61.2	64.1	69.1

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO₂的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。
④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是__，在1L恒容密闭容器中发生该反应，已知初始反应气体中V(H₂)：V(CO₂)=4：1，估算该温度下的平衡常数为__(列出计算表达式)。
（3）通过改变催化剂可以改变CO₂与H₂反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因__。(已知Co的性质与Fe相似)

【推荐3】研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO的反应速率为N₂的4倍       B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化          D．混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂，则化学平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。CH₄还原NO₂反应的化学方程式为___________。